Обозначим искомый металл символом Ме. Чтобы было проще считать, примем, что это двухвалентный металл. Каждой соли возьмем по 1 молю. Итак, имеем по 1 молю MeSO4, Me(NO3)2, MeCO3. Масса кислотных остатков равна 96+2*62+60=280 г. Они составляют 70 %. Значит масса солей равна 280/0,7=400 г, а масса металла равна 400*0,3=120 г. Так как солей 3 моля, значит и металла 3 моля. Тогда масса 1 моля металла равна 120/3=40 г. Это кальций, т. е Ме=Са. Масса трех молей оксида кальция (СаО) равна 56*3=168 г. Значит суммарная масса газообразных продуктов, образующихся при разложении 3 молей солей равна 400-168=232 г. Убыль массы в эксперименте равна 46,4 г, т. е в 5 раз меньше. Значит и каждой соли для прокаливания взято в 5 раз меньше, т. е. по 0,2 моля.
<span>Значит смесь состояла из 136*0,2=27,2 г CaSO4, 164*0,2=32,8 г Ca(NO3)2 и 100*0,2=20 г CaCO3.</span>
а) 2HNO3+Cu(OH)2→Cu(NO3)2+2H2O
2H(+)+2NO3(-)+Cu(OH)2→Cu(2+)+2NO3(-)+2H2O
2H(+)+Cu(OH)2→Cu(2+)+2H2O
б) SO2+2KOH→K2SO3+H2O
SO2+2K(+)+2OH(-)→2K(+)+SO3(2-)+H2O
SO2+2OH(-)→SO3(2-)+H2O
в) Реакция не произойдет, т.к. растворимая соль должна реагировать с щелочью, а Fe(OH)2 нерастворимое основание
г) NiCl2+Ba(OH)2→Ni(OH)2↓+BaCl2
Na(2+)+2Cl(-)+Ba(2+)+2OH(-)→Ni(OH)2↓+Ba(2+)+2Cl(-)
Na(2+)+2OH(-)+Ni(OH)2↓
д) 6NaOH+P2O5 → 2Na3PO4+3H2O
6Na(+)+6OH(-)+P2O5→6Na(+)+2PO4(3-)+3H2O
6OH(-)+P2O5→2PO4(3-)+3H2O
е) Реакция не произойдет, т.к. Cr(OH)2 нерастворимое основание.
Расписываем на ионы только растворимые вещества. Простые вещества, нерастворимые кислоты, соли, основания и оксиды не расписываем. В скобках написаны заряды ионов. Сокращаем одинаковые ионы в правой и левой части, получаем сокращенное ионное уравнение. Коэффиценты перед веществами нужно ставить так, чтобы в левой и правой части кол-во элементов было одинаковым.
Сн(КОН)=m/(Мэ*V)=(0,8*1065)/(56*1)=15,2н
А) карбоновоые кислоты
Б) предельные одноатомные спирты
В) соль карбоновой кислоты
Г) ароматическая соль азотной кислоты (нитросоединение)
NAOH + HCL ----> NACL + H2O
40-------36,5
x------------300 gr
x=328, 76 gr NAOH