CxH2x+1COOH + KOH => CxH2x+1COOK + H2O
перед кислотой и перед
KOH стоит один и тот же коэффициент, равный 1, т.е. сколько кислоты, столько же щелочи
2N⁺²O + O₂⁰ = 2N⁺⁴O₂⁻²
N⁺² - 2e⁻ = N⁺⁴ | 2 - восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O⁻² | 1 - окислитель, процесс восстановления
4N⁻³H₃ + 5O₂⁰ = 6H₂O + 4N⁺²O⁻²
N⁻³ - 5e⁻ = N⁺² | 4 - восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O⁻² | 5 - окислитель, процесс восстановления
Mr(H2SO4)=2+32+64=98
Mr(Na2CO3)=23*2+12+48=106
Mr(Ca3(PO4)2)=3*40+62+8*16=310
Основные правила для определения степени окисления:
1.Элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления;
2.Все металлы имеют положительную степень окисления;
3.Водород имеет в соединениях степень окисления (+1).Исключая гидриды( соединения водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления -1, например Na+H-<span> );</span>
4.Кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором<span>O+2F-2</span><span> и в перекисях( Н</span>2О2<span> - степень окисления кислорода (-1);</span>
<span>5.Фтор имеет степень окисления (-1)</span>
N(4+)O(2-)2
H(1+)2S(6+)O(2-)4
N2(0)
Li(1+)I(1-)
Mg(2+)I(1-)2
Zn(2+)SO4(2-)
Ca(2+)(OH)(-1)2
Mg(2+)(OH)(1-)2
Mg(2+)(NO3)(1-)2