Реакции: 
1) 2KMnO4 (t) = K2MnO4 + MnO2 + O2 
2) O2 + S = SO2 
Масса перманганата калия (без примесей): m(KMnO4) = m()*w = 665,3 г*0,95 =632 г 
Количество перманганата: n(KMnO4) = m/M = 632 г/158 г/моль = 4 моль. По уравнению реакции, кислорода выделилось вдвое меньше, т.е. 2 моль. Столько же серы вступит в реакцию 2, и столько же оксида серы получится. Масса серы: m(S) = n*M = 2 моль*32 г/моль = 64 г 
Объём оксида серы: V(SO2) = n*Vм = 2 моль*22,4 л/моль = 44,8 л

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Вычислите массу гидроксида калия и объём водорода, которые образуются при взаимодействии 7,8 г калия с водой.

Константин Жигало [5.9K]

Дано:
m(K) = 7,8 г
Найти: V(H2), m(KOH)
Решение:
7,8 г х г у л
2K + 2H₂O = 2KOH + H₂
78г 112 г 22,4 л
х = 7,8 г ∙ 112 г\78г = 11,2г
у = 7,8 г ∙ 22,4 л\78г = 2,24 л
ответ: V(H2) = 2,24л, m(KOH)=11,2 г

0 0

4 года назад