Zn +2KOH +2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2
М (((NH4)HPO4 ) = 114 г/моль
М (K2CO3) = 138 г/моль
М ((NH4)2HPO4) = 132 г/моль
Пусть в смеси х моль , у моль и z моль , тогда
114х + 138у + 132z = 38,4
Из х моль гидрата карбоната аммония можно получить 2х моль аммиака их моль углекислого газа
х2х х→ 2
Аналогично
у у z 2z→ → 2
n = 8,8/44 = 0,2 моль х + у = 0,2
n = 6,8/ 17= 0,4 моль 2х+2z =0,4
Решая систему уравнений
114х + 138у + 132z = 38,4х + у = 0,2х+2z =0,4 находим х = у = z = 0,1 моль
w=Ar/Mr
w ((NH4)HPO4
Ответ: w((NH4)HPO4) = 29,7 % , w((K2CO3)) = 35,9 % ,w ((NH4)2HPO4) = 34,4 %.
Объяснение:
основания: Cu(OH)2-гидроксид меди(2), не растворимое
Ba(OH)2-гидроксид бария, растворимое
Fe(OH)2-гидроксид железа(2), не растворимое
LiOH-гидроксид лития, растворимое
32 г
Ag2O + H2 = H20 + 2Ag
232г/моль
n(Ag2O) = n(H2) = 32г / (232г/моль) = 0,138 моль
H2:
1 моль - 22,4 л (молярный обьем)
0,138 моль - х л
х = 3,09 л
Відповідь: Mr(H2)=2Ar(H)=2•1=2г/моль