Масова частка — відношення маси розчиненої речовини до маси розчину. Масова частка вимірюється в частках одиниці.
де:
m1 — маса розчиненої речовини, г (кг) ;
m — загальна маса розчину, г (кг) .
Масове процентний вміст компонента, m%
m%=(mi/Σmi)*100
Дано:
m(Zn)=13г.
Vm=22,4л./моль
-------------------------------
V(H₂₂)-? m(соли)-?
1. Определим молярную массу цинка и его количество вещества в 13г.:
M(Zn)=65г./моль
n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=13г.÷65г.=0,2моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой:
Zn + 2HCI= ZnCI₂ + H₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1 моль хлорида цинка и 1моль водорода, значит если по условию задачи реагирует 0,2моль цинка, то образуется 0,2моль хлорида цинка и 0,2моль водорода.
n(ZnCI₂)=0,2моль
n(H₂)=0,2моль
4. Определим молярную массу хлорида цинка и его массу количеством вещества 0,2моль:
M(ZnCI₂)=65+35,5х2=136г./моль
m(ZnCI₂)=n(ZnCI₂)х<span>M(ZnCI₂)=0,2мольх136г./моль=27,2г.
</span>5. Определим объем образовавшегося водорода количеством вещества 0,2моль:
V(H₂)=<span>n(H₂)xVm=0,2мольх22,4л./моль=4,48л.
6. Ответ: Из 13 г. цинка при взаимодействии с соляной кислотой образуется 27,2г. соли хлорида цинка и 4,48л. водорода.</span>
Ответ полностью с решением правильный на фотографии
В природі етилен не трапляється, за винятком незначних домішок у природному газі. В лабораторних умовах етилен звичайно одержують при дії концентрованої сульфатної кислоти на етиловий спирт при нагріванні. Цей процес можна зобразити таким сумарним рівнянням:
Під час реакції від молекули спирту віднімаються елементи води, а звільнені дві валентності насичують одна одну з утворенням подвійного зв'язку між атомами вуглецю. Для промислових цілей етилен одержують у великих кількостях з газів крекінгу нафти.
Ще один метод отримання етилену винайшли вчені національного університету Сінгапуру, за допомогою процесу штучного фотосинтезу.
1) ДАНО: РЕШЕНИЕ:
m(H2O)=500 г 2Fe+3Cl2=>2FeCl3
m(Fe)=22.4 г n(Cl2)=
v(Cl2)=15.68 л n(Fe)=
w(FeCl3)=?
г
m(раствора)=m(FeCl3)+m(H2O)=65+500=565 г
w=
2) ДАНО: РЕШЕНИЕ:
m(Na2CO3)=53г Na2CO3+2HNO3=>2NaNO3+H2O+CO2
m(раствор HNO3)=400г m(HNO3)=w(HNO3)*m(раствор HNO3)=0.2*400=80 г
w(раствор HNO3)=20% n(HNO3)=
V(CO2)=? n(Na2CO3)=
HNO3 - в избытке => расчет ведется по Na2CO3
л
3) ДАНО: РЕШЕНИЕ:
m(N2)=50г 3H2+N2=>2NH3
w(примесь)=5% n(N2)=m(N2)/M(N2)=5.6/28=0.2 моль
m(NH3)=8г n(NH3)=0.4 моль
w(NH3)=? mтеор.(NH3)=n*M=17*0.4=6.8 г
w(NH3)=mпрактическая/mтеоретическая= 5/6.8=0.74