Фенолфталеиновой бумажкой отделяешь соли натрия от солей аммония. У аммоний-ионов окраска будет малиновая.
Потом добавляем ко всем пробиркам нитрат серебра.
Где хлорид-ионы: выпадение осадка белого цвета
Где фосфат-ионы: выпадение осадка желтого цвета.
Соответственно в третьей пробирке с нитрат-ионом ничего не произойдет.
Ионные уравнения
Ag+ + Cl-=AgCl
3Ag+ + PO43- = Ag3PO4
N(HCl)= m(HCl)/M(HCl)=116,8/36,5=3,2 моль;
3,2 моль х
2НCl + MgS = MgCl2 + H2S;
2моль 1 моль
Отсюда х= 1,6 моль , это n(H2S);
V(H2S)=Vm * n(H2S)= 22,4 дм3/моль * 1.6 моль = 35,84 дм3.
Ответ: 35,84 дм3.
1г ,2а, 3г,4г,5г,6а,7а,8в,9а,10а
11. 4Al +3O2=2Al2O3 Al⁰-3e=Al⁺³ - восстановитель О2+4е=2О⁻²- окислитель
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al⁺³+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓+3Na⁺+3Cl⁻
Al⁺³+3OH⁻=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
12.Al2O3+H2=2Al +3H2O определим сколько чистого оксида вступило в реакцию 200 х 0,49=98 грамм n(Al2O3)=98/102=0,96моль ,где Мг(Al2O3)=27+27+48=102, и тогда алюминия образуется в 2 раза больше по уравнению 0,96х2=1,92=n(Al) m(Al)=27х1,92=51,88 грамм.
Хотя в реакции не совсем уверена поскольку вряд ли при обычных условиях так можно получить алюминий, его обычно получают электролизом.
Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ +5e = 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O
C2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O
m (K2Cr2O7) = 300*10-3 * 24.5*M(K2Cr2O7)/96500*5 = тут число в граммах, потом его подели на молярну массу калий дихромата и получишь в моль. Раздели моль на 6 и раздели на 10*10-3, получишь молярную эквивалента.
Сr2o3+2Al=Al2o3+2Cr
n(Сr2o3)=1140/152=7,5 моль
n(Al)=15моль
m(Al)=15*27=405г
