Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10\% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объем (н.у.) выделивш

Question

2 года назад

13

Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10\% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объем (н.у.) выделивш

Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10\% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа.

Знания

Химия

1 ответ:

iBolit · Answer 1 · 2022-04-26T11:58:05+03:00

iBolit2 года назад

0 0

N(HCl)= m(HCl)/M(HCl)=116,8/36,5=3,2 моль;
3,2 моль х
2НCl + MgS = MgCl2 + H2S;
2моль 1 моль
Отсюда х= 1,6 моль , это n(H2S);
V(H2S)=Vm * n(H2S)= 22,4 дм3/моль * 1.6 моль = 35,84 дм3.
Ответ: 35,84 дм3.