Сколько надо взять нитрата калия для приготовления 3 кг раствора с массовой долей соли 8%

Знания

Химия

2 ответа:

sapraks4 года назад

0 0

Дано:
m(p-pa KNO3)= 3 кг = 3000 г
ω(KNO3)= 8% или 0,08
Найти:
m(KNO3)-?
n(KNO3)-?

m(KNO3) = m(p-pa KNO3)*ω(KNO3)= 3000 г*0,08 = 240 г
n(KNO3) = m(KNO3)/M(KNO3) = 240 r/101 г/моль ≈ 2,4 моль
Ответ: 240 г; 2,4 моль нитрата калия.

Lych-vik4 года назад

0 0

Ответ на фотографии

Читайте также

Найдите массу оксида фосфора (5), который требуется для получения 350 г. раствора фосфорной кислоты с массовой долей H3PO4 20%

понтий ева [7]

P2O5+3H2O→2H3PO4
m(H3PO4)=m(р-ра)*W(H3PO4)=350г*0.2=70г
n(H3PO4)=m(H3PO4)/M(H3PO4)=70г/(3+31+16*4)г/моль=0.7 моль
n(P2O5)=n(H3PO4)/2=0.35моль
m(P2O5)=n(P2O5)*M(P2O5)=0.35моль*(31*2+16*5)=49.7г

0 0

4 года назад

N2+H2 Каковы продукты реакции? Допишите и назовите все вещества.

Марина52

N2+3H2--->2NH3 это аммиак

0 0

3 года назад

Интересует!Na2ZnO2 что это

Ильгиз547

<span>Цинк натрия если я не ошибаюсь

</span>

0 0

4 года назад

Яка маса осаду утвориться при взаємодії 160 г 10% розчину барій хлориду і сульфатної кислоти

Надежда Павловна [28]

Дано:
m (BaCl2 p-p) = 160г
W (BaCl2) = 10% = 0.1

Найти:
m (BaSO4) - ?

Решение:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

m (BaCl2) = W (BaCl2) * m (BaCl2 p-p) = 0.1 * 160 = 16г

n (BaCl2) = m/M = 16 / 208 = 0.077 моль

n (BaSO4) = n (BaCl2) = 0.077 моль (по уравнению)

m (BaSO4) = n * M = 0.077 * 233 = 17.941г

Ответ: m (BaSO4) = 17.941г

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Какое количество вещества составляет 40 г сульфата меди (CuSO4)?

dianna li [1.4K]

M(CuSO)4 = 64 +32 +16*4 = 160 г/моль

n(CuSO)4 = 40/160 = 0,25 моль

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа