3 года назад

Какая масса алюминия необходима для восстановления хрома из оксида хрома (3) массой 76гр

2 ответа:

0 0

76 г. Х г
Cr2O3. + 2Al. -> Al2O3. + 2Cr
n=1 моль n=2 моль
М=152 г/моль. М=27 г/моль
m= 152 г. m= 54 г

76 г Cr2O3. - Х г Al
152 г Cr2O3. - 54 г Al
m(Al)=76 * 54 / 152 = 27 г

Nerra [2]3 года назад

0 0

Сr2o3+2Al=Al2o3+2Cr
n(Сr2o3)=1140/152=7,5 моль
n(Al)=15моль
m(Al)=15*27=405г

Читайте также

Напишите структурные формулы всех пентанов; назовите каждый изомер согласно рациональной и систематической номенклатуре

Katarsis887

С-С-С-С-С н-Пентан.

С-С-С-С 2-метилбутан.
  |
C

C
  |
C-C-C Изопентан\ 2,2-димеилпропан\неопентан.
  |
C

0 0

4 года назад

Каким образом можно сделать два последних превращения в первом задании? и еще 3 и 4 задание кто сможет буду очень благодарен!

Zidaniys

В каком 1 задинии 3 и 4?

0 0

3 года назад

СРОЧНО! Какая масса оксида магния получится при взаимодействии с магнием 11,2 л кислорода?

АЛЕКСЕЙ20181989

Уравнение реакции:
2Mg + O₂ = 2MgO
2 моль 1 моль 2 моль

Один моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л. Решим пропорцию:
1 моль -- 22,4 л
х моль -- 11,2 л
х = 11,2 / 22,4
х = 0,5
По уравнению реакции оксида магния в 2 раза больше.
0,5 моль * 2 = 1 моль
Молярная масса оксида магния:
M MgO = 24 + 16 = 40 г/моль
m MgO = n*M
m MgO = 1 моль * 40 г/моль = 40 г
Ответ: 40 г.

0 0

3 года назад

Определите объем углекислого газа выделяемого при сжигании 500кг угля содержащий 8\% негорючих примесей

Клюква27 [4K]

C + O2 = CO2
n = m/M = V/Vм
т.к. есть 92\% угля:
m(C) = 500*10³*0,92 = 460*10³ г
n(C) = 460*10³/12 = 38,33*10³ моль = n(CO2)
V(CO2) = 38,33*10³*22,4 = 858,67*10³ л

0 0

1 год назад

При термическом разложении какой из солей образуется одновременно основной и кислотный оксиды? А) СаСО3 Б) КСIО3 В) NH4NO3 Г) Na

kirill2013vip

Ответ: А
CaCO3 = CaO + CO2
основной кислотный

0 0

4 года назад