1) N2+O2=2NO
Al+4HNO3(разб)=Al(NO3)3+NO+2H2O
4NH3+5O2=4NO+6H2O
FeCl2+NaNO2+2HCl=NO+FeCl3+NaCl+H2O
2) 3O2+4Fe=2Fe2O3
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
4FeO+O2=2Fe2O3
4Fe(NO3)3=2Fe2O3+12NO2+3O2
3) 2Zn+O2=2ZnO
Zn(OH)2=ZnO+H2O
ZnCO3=ZnO+CO2
2Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2+O2
4)SO2+MgO=MgSO3
SO2+2KOH=K2SO3+H2O
SO2+ZnO=ZnSO3
SO2+H2O=H2SO3
Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: оксид магния и растворы сульфата магния, хлорида бария, хлорида меди (2), серной кислоты и соляной кислоты.
1) Можно хлорид магния получить сразу:
MgO+HCI=MgCI₂+H₂O
2) получите в результате проведения двух последовательных реакций раствор хлорида магния:
a) MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O
MgO+2H⁺+SO₄²⁻=Mg²⁺+SO₄²⁻+H₂O
MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O
б) MgSO₄+BaCI₂=BaSO₄↓+<u>MgCI₂</u>
Mg²⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2CI⁻=BaSO₄↓+Mg²⁺+2CI⁻
SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓
N(CO2)=V(Co2)/Vm=8,96/22,4=0,4 моль
Содержание оксида вольфрама составляет 100-25=75\%, что в массовом выражении будет: 928 кг * 75\%/100\%=696 кг.
Реакция восстановления оксида вольфрама (6) водородом имеет вид:
WO3 + 3 H2 = W + 3 H2O
Молекулярные массы (округленные до целых):
WO3 = 232; W = 184.
По реакции составляем пропорцию:
232 г WO3 восстанавливаются 3 х 22,4 л=67,2 л водорода
696*1000=696000 г WO3 восстанавливаются Х л водорода.
Находим Х:
Х=67,2 л * 696000 г/232 г=201600 л = 201,6 м3
Составляем вторую пропорцию для нахождения массы образовавшегося металла:
Из 232 г WO3 образуется 184 г W
Из 696*1000=696000 г WO3 образуется Y г W
Находим Y:
Y=184 г * 696000 г/232 г = 552000 г = 552 кг
Ответ:
Для восстановления 928 кг оксида вольфрама (6), содержащего 25\% примесей, необходимо 201600 л (201,6 м3) водорода. При этом образуется 552000 г (552 кг) металла.
2K+S-K2S
K+NaCl-KCl+Na
2K+BaO-K2O-Ba
K+LiOH-KOH+Li
и еще реагирует с водой с образованием гидрооксида, но я не уверен на чет образования водорода вместе с этим. Так что эту реакцию не могу сказать точно.