1- они не изомеры. Изомеры<span> — одинаковых по атомному составу и молекулярной массе, но различающихся по строению или расположению атомов в пространстве и, вследствие этого, по свойствам. А в данном случае, атомный состав различается, например, в первом случае у вас 5 С, во втором 6 С, в третьем 4С.
</span>
2- 2,7-диметил -3 этилоктан
3- б
4- а,г
5-а
№1 г) Например НCl, H2SO4, HNO3
№2 а)
№3 б) её формула Н3РО4
№4 г) Основность кислоты равна количеству атомов водорода в формуле кислоты, значит это H2SO4
№5 в) Не изменяется, фенолфталеин используется для определения оснований.
№6 в)
№7 б)
№8 3) Заряд кислотного остатка равен количеству атомов водорода, значит это Н3РО4
№9 в)
№10 в) - соляная
№11 Кислоты
№12 Одноосновные - HClO, HIO4; двухосновные -H2S; трехосновные -H3PO4, H3AsO2 ; четырехосновные - H4P2O7.
№13 а) минус 1, б) минус 2, в) минус 4
№14 Степени окисления во всех соединениях у водорода (Н) - плюс 1, у кислорода (О) - минус 3, у W - плюс 6, у Mo - плюс 6, у As - плюс 5.
№15 Определено вами правильно
№16 и №17 тоже правильно.
0,4, вроде бы, ибо надо разделить 40 грамм на 100, что в итоге и даст нам 0,4 моль.
Относительная атомная масса Mr( Al2(SO4)3)= 342
масса будет 342*3=1026
C3H6+H2->C3H8
M(C3H6,H2)=15*2=30 г\моль
Пусть n(H2)=x моль, а n(C3H6)=1-x моль
m=n*M
M(H2)=2 г\моль
m(H2)=2x г
M(C3H6)=42 г\моль
m(C3H6)=42(1-x) г
Уравнение:
<span>2x+42(1-x)=30
</span>2x+42-42x=30
40x=12
x=12\40=0,3 моль ∈ n(H2)
n(H2)=n теор (C3H8)=0,3 моль
Уменьшение давление свидетельствует о том, что общее химическое количество газов в реакторе понизилось.
n2=n1\1,21
n2=1\1,21=0,826 моль
Пусть x - n(C3H6), вступившего в реакцию;
n(C3H6)=n(H2)=n(C3H8)=n
1-2n+n=0,826
1-n=0,826
n=0,174 - n практ (C3H8)
η(C3H8)=0,174\0,3*100%=58%