<span>1) Растворы щелочей нельзя не то что выпаривать, хранить в стеклянной посуде нельзя - та мутнеет. Соли, из которых состоит стекло, вступают в реакцию со щелочами.
2) SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2
n(CaCO3)=108000/100=1080(моль)
по уравнению: n(CaCO3)/n(CaSiO3)=1/1
n(CaSiO3)=1080 моль
m(CaSiO3)=1080*116=1252,8 кг</span>
1) Zn+S=ZnS
2) 2K+O2=2KO
3) Mg+H2O=MgO+H2
4)6Al+3H2SO4=3Al2SO4+3H2
СH3-CH3 + Cl2 -> CH3-CH2-Cl + HCl
CH3-CH2-Cl + NaOH -> CH3-CH2-OH + NaCl
CH3-CH2-OH -> CH2=CH2 + H2
CH2=CH2 + H2O -> CH3-CH2-OH
При чём тут хлор если углерод это буква С?
Дано:
m(раствора Na₂SO₄)=250 г
m(H₂O,добавленной)=100 г
Найти:
ω(Na₂SO₄,в полученном растворе)
Решение:
Сперва найдем массу чистого Na₂SO₄ в начальном растворе:
m(Na₂SO₄,чистого)=m(начального раствора)*ω(Na₂SO₄,в начальном растворе)=250*15%=37,5 г.
ω(Na₂SO₄,в конечном растворе)=m(Na₂SO₄,чистого)/m(конечного раствора)=37,5/(250+100)=0,1071(10,71%)
Ответ:10,71%.