Если химия как школьный предмет. то:
Йод, уксус, вода, соль
А если в смысле химические вещества, то разнообразные порошки и моющие средства
Дано:
m(Mg) = 40 г
M(Mg) = 24 г/моль
γ = m / M = 40 / 24 = 1,7 моль
SO3+H2O=H2SO4
1) Найдем количество вещества SO3:
моль
2) Найдем массу H2SO4:
г
3) Найдем массовую долю:
или ≈16%
Ответ: 16%
40+10=50(г)-весь раствор
50 г-100%
10 г-?
10:50*100=20 %
или 1/5 часть.
Энтропия изолированной системы возрастает:
- если происходят фазовые превращения: Твердое вещество → жидкое → газообразное. В данной реакции таких превращений нет.
- если в результате процесса увеличивается количество молей газообразных продуктов. В данной реакции этого не происходит, так как количество молей исходных веществ равно количеству молей получающихся в результате реакции веществ.
- если усложняется химический состав, в нашем случае усложнение не очень значительное, т.е. молекула NO ненамного сложнее молекул N₂ и О₂.
Скорее всего энтропия повысится, но незначительно.
Изменение энтропии реакции равно:
ΔS реак = ΣS⁰ прод - ΣS⁰ реаг = 2S⁰NO - (S⁰N₂ + S⁰O₂) = 2*210,64 - (191,5 + 205,04) = 27,74 Дж/К