С соляной кислотой будет реагировать карбонат
Na2CO3+2HCl->2NaCl+CO2(газ)+H2O
n(CO2)=1,12/22,4=0,05моль
n(Na2CO3)=0,05моль
m(Na2CO3)=0,05*106=5,3г
с нитратом серебра реагирует хлорид
NaCl+AgNO3->NaNO3+AgCl(осадок)
n(AgNO3)=19,54/170=0,115моль
n(NaCl)=0,115моль
m(NaCl)=0,115*58,5=6,728г
m(NaNO3)=12,74-5,3-6,728=0,712г
w(Na2CO3)=5,3/12,74=0,416(41,6%)
w(NaCl)=0,712/12,74=0,056(5,6%)
w(NaNO3)=6,712/12,74=0,52,8(52,8%)
<span>Химические свойства ОСНОВАНИЙ: </span>
<span>1. Действие на индикаторы: лакмус - синий, метилоранж - жёлтый, фенолфталеин - малиновый, </span>
<span>2. Основание + кислота = Соли + вода Примечание:реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые. NaOH + HCl = NaCl + H2O </span>
<span>3. Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид = соли + вода </span>
<span>2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O </span>
<span>4. Щёлочь + соли = (новое)основание + (новая) соль прим-е:исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться. Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH </span>
<span>5.Слабые основания при нагреве разлагаются: Cu(OH)2+Q=CuO + H2O </span>
<span>6.При нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид: AgNO3 + 2NaOH(p) = NaNO3+Ag2O+H2O </span>
<span><span>Химические свойства СОЛЕЙ </span>
<span>Определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав. </span>
<span>Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода): </span>
<span>BaCl2(тверд.) + H2SO4(конц.) = BaSO4↓ + 2HCl↑ </span>
<span>NaHCO3 + HCl(разб.) = NaCl + CO2↑ + H2O </span>
<span>Na2SiO3 + 2HCl(разб.) = SiO2↓ + 2NaCl + H2O </span>
<span>Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов: </span>
<span>Cu+HgCl2=CuCl2+Hg </span>
<span>Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов: </span>
<span>CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl </span>
<span>NaCl(разб.) + AgNO3 = NaNO3 +AgCl↓ </span>
<span>3Na2SO3 + 4H2SO4(разб.) + K2Cr2O7 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O + K2SO4 </span>
<span>Некоторые соли разлагаются при нагревании: </span>
<span>CuCO3=CuO+CO2↑ </span>
<span>NH4NO3 = N2O↑ + 2H2O </span>
<span>NH4NO2 = N2↑ + 2H2O </span></span>
<span><span>
</span></span>
<span><span>Держи,студент;)</span></span>
<span>F2 -ковалентная неполярная
HF-ковалентная полярная
H2S-ковалентная полярная
</span>
самое главное отличие в количестве!
в лаборатории получают кислород в малых количествах, а в промышленности - в больших.
в лаборатории кислород получают разложением сложных соединений содержащих кислород, чаще всего перманганат калия KMnO₄. пероксид водорода H₂O₂, хлорат калия KClO₃
в промышленности - перегонкой воздуха