4 года назад

Вспомните 2-3 опыта из курса физики, которые подтверждают существование молекул. расскажите об этих опытах.

1 ответ:

0 0

Диффузия металлов была доказана таким опытом: 2 отшлифованные пластинки (свинцовая и золотая) были положены одна на другую и оставлены под грузом. Через несколько лет во всех частях свинцовой пластинки были найдены частицы золота (и наоборот).

<span>Броуновское движение - движение пыльцы в воде под воздействием молекул.</span>

Читайте также

Рассчитайте молекулярную массу Mr(C6H12O6)

Vdv476

Mr(C6H12O6) = 6Ar ( C ) + 12Ar ( H ) + 6Ar ( O ) = 12 • 6 + 1 • 12 + 16 • 6 = 180

0 0

3 года назад

Высший оксид и высший гидроксид фосфора

Валерий Я

Высший оксид - P2O5. Высший гидроксид - H3PO4

0 0

4 года назад

Оксид меди (2) массой 1,6 г растворили в 10%-ном растворе серной кислоты плотностью 1,066г/см3. Найдите объем кислоты, необходим

lentslil [3]

Дано:
m(CuO)=1.6г
p(р-раH2SO4[10%])=1.066г/см^3
Найти:
V(р-раH2SO4[10%])-?
Решение:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Для удобства расчетов возьмем не 10% серную кислоту,а 100%.
M(CuO)=80г/моль
n(CuO)=m/M=1.6/80=0.02моль
n(CuO)=n(H2SO4)=0.02моль -100% серной кислоты, тогда для 10% хим. количество равно: 0.02/0.1=0.2моль
M(H2SO4)=98г/моль
m(р-раH2SO4[20%])=0.2*98=19.6г
V(р-раH2SO4[10%])=19.6/1.066=18.39cм^3
Ответ: 18.39см^3.

0 0

4 года назад

ПОМОГИТЕ СРОЧНО РЕБЯТА!!!!!!ЗАДАЧА ПО ХИМИИ!!! ПРИ СЖИГАНИИ УГЛЕВОДОРОДА МАССОЙ 3,2 г БЫЛО ПОЛУЧЕНО 3,36 литра УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА

Darina000

Считаем молярную массу углеводорода
M = D * M(возд.) = 29 * 1.5172 = 44 г/моль
Пишем схему реакции
CxHy + O2 → CO2 + H2O
Считаем количество вещества СО2
n(CO2) = 3.36 / 22.4 = 0.15 моль (количество вещества углерода там такое же, т.е. 0.15 моль)
Считаем количество вещества Н2О
n(H2O) = 3.6 / 18 = 0.2 моль (количество вещества водорода там вдвое больше, т.е. 0.2 * 2 = 0.4 моль)
Соотношение количеств веществ элементов = соотношению их индексов
n(C) : n(H) = 0.15 : 0.4 = 3 : 8
Значит формула углеводорода - C₃H₈ - что идеально подходит под рассчитанную молярную массу

0 0

4 года назад

13. Для определения качественного состава учащимся было выдано бесцветное кристаллическое вещество – соль. К одной части раствор

sashasv89

СaJ2+2AgNO3---->2AgJ↓(желтый)+Ca(NO3)2
CaJ2+Na2CO3--->CaCO3↓(белый)+2NaJ
CaJ2- иодид кальция (||)

0 0

3 года назад