<span>В </span><span>Периодической
системе <span>они следуют сразу за </span>инертными газами<span>, поэтому особенность строения </span>атомов <span>щелочных
металлов заключается в том, что они содержат один </span>электрон <span>на
внешнем энергетическом уровне: их </span>электронная конфигурация ns1. Очевидно, чтовалентные электроны <span>щелочных </span>металлов <span>могут
быть легко удалены, потому что </span>атому <span>энергетически выгодно
отдать </span>электрон <span>и
приобрести конфигурацию </span>инертного газа<span>. Поэтому для всех щелочных металлов характерны </span><span>восстановительные свойства</span><span>. Это подтверждают низкие значения их </span>потенциалов ионизации (потенциал ионизации <span>атома </span>цезия<span> —
самый низкий) и </span>электроотрицательности<span>(ЭО). Как следствие, в большинстве соединений щелочные
металлы присутствуют в виде однозарядных </span>катионов<span>.
Однако существуют и соединения, где щелочные металлы представлены </span><span>анионами</span></span>
<span>Находим массу растворенного вещества.
Обозначим массу растворенного вещества через х
m(раствора) = m(растворителя) + m (растворенного вещества)
m(растворителя) = 100 г
m (растворенного вещества) = х
m(раствора) = 100 + х
Учитывая, что массовая доля нитрата калия известна (42,67% или 0,4267), можно записать уравнение:
0,4267 = Х/100+Х,
откуда х = 74,43
Коэффициент растворимости CuCl2 составляет:
в 100 г воды растворено 74.43 г хлорида меди</span>
Посмотри на константу диссоциации этих заместителей бензойной кислоты а пара положении
Необходимо молекулярную массу воды (18 г/моль) умножить на ее массовое содержание (0,05) и прибавить к молекулярной массе воздуха (29 г/моль), умноженной на его содержание (1-0,05=0,95)
29*0,95+18*0,05=28,45 г/моль
СH4 - метанC2H6 - этан НC3H8 - пропан ΙC4H10 - бутан Н - С - Н метанC5H12 - пентан ΙC6H14 - гексан НC7H16 - гептан C8H18 - октанC9H20 - нонанC10H22 - декан ..