Типичные свойства :
1) Реагирует с водой:
Н2О + SO3 = H2SO4
2) Реагирует с основными оксидами:
CaO + SO3 = CaSO4
3) Реагирует с основаниями:
2 KOH + SO3 = K2SO4 + H2O
4) Проявляет сильные окислительные свойства:
2 SO3 + 2 KI = SO2^ + I2 + K2SO4
Особые свойства:
5) Реагирует с хлороводородом:
SO3 + HCl = HSO3Cl хлорсульфоновая кислота
6) Реагирует с SCl2 и Сl2 :
SO3 + Cl2 + 2 SCl2 = 3 SOCl2
M(сметаны)=5х10=50 г
<em>m(жира)=20/100х50=10 г</em>
СаCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
Массовая доля карбоната кальция 100-10=90%
Масса карбоната кальция СаСО3 равна 250*90/100=225г
Молярная доля карбоната кальция СаСО3 равна 40+12+3*16=100г/моль
Количество вещества карбоната кальция равно 225/100=2,25моль
Количество вещества углекислого газа СО2 равно тоже 2,25моль
Молярная масса СО2 равна 12+2*16=44г/моль
Масса СО2 равна 2,25*44=99г
Объем СО2 равен 2,25*22,4=50,4л
Реактив - 
в избытке раствора щелочи.
Исследуемый раствор по каплям добавляется к реактиву.
Глюкоза - сразу образует синий раствор глицерата, из которого при нагревании выпадает желто-коричневый осадок 
.
В молекуле сахарозы имеется несколько гидроксильных групп. Поэтому соединение взаимодействует с гидроксидом меди (II) аналогично глюкозе. При добавлении раствора сахарозы к осадку гидроксида меди (II) он растворяется; жидкость окрашивается в синий цвет. Но, в отличие от глюкозы, сахароза не восстанавливает гидроксид меди (II) до оксида меди (I).
