КОН
w(H) = 1*100/(39+16+1)= 1.8%
Са+2Н2О=Са(ОН)2+Н2 Согласно уравнению количество вещества водорожа равно количеству вещества кальция n(H2)=5,6/22,4=0,25моля=n(Ca)=0,25моля
m(Ca)=40*0,25=10 граммов
<span><em><u>Решение:</u></em>
10%=0,1
5%=0,05
1. Определим массу хлорида натрия в первом растворе
w1(NaCl)=m(</span>NaCl)/m(р-ра); m(NaCl)=w(NaCl<span>)·m1(р-ра)
m1(</span>NaCl<span>)=0,1·200г=20г
</span>2. Определим массу хлорида натрия во втором растворе
w2(NaCl)=m(NaCl)/m(р-ра); m(NaCl)=w(NaCl)·m2(р-ра)
m2(NaCl)=0,05·150г=7,5г<span>
3. Определим массу раствора, полученного после разбавления:
m3(р-ра)=m1(р-ра)+</span>m2(р-ра)=<span>200г+150г=350г
4. </span>Определим массу сухого натрия хлорида, полученного в новом растворе:<span>
w3(натрия хлорид)=</span>m1(NaCl)+m2(NaCl)=20+7,5=27,5 грамм<span>
5. </span>Определим w3(NaCl):
w3(NaCl)=m3(NaCl)/m3(р-ра);
w3(NaCl)<span>=27,5г/350г=0,0785, или 7,85% </span><span>
</span><em><u>Ответ:</u></em> w3(NaCl)= 7,85%
Сначала найдем количество тоннамоль извести, потом из этого найдем количество чистого вещества необходимого для реакции, а после количество 90%
