а) Ar(O) =16, Ar(C) = 12, масса кислорода больше в 1,3 раза
б) Ar(Au) =197, Ar(N) = 14, масса аурума больше в 14 раз
в) Ar(S) =32, Ar(O) = 16, масса серы больше в 2 раза
VI I
SF₆
III II
Cr₂O₃
III I
FeCl₃
IV II
SiO₂
IV II
SO₂
VII II
Br₂O₇
II II
BaS
10) CO(NH₂)₂
(NH₄)₂SO₄
Fe(NO₃)₃
Ca₃(PO₄)₂
Na[Al(OH)₄]
11) C₆H₁₂O₆
что в составе молекулы 6 атомов карбона, 12 атомов гидрогена и 6 атомов оксигена
на 1 атом карбона приходится 2 атома гидрогена, а на 1 атом карбона - 1 атом оксигена
12) а) Fe° Б) O⁻² в) Na⁺¹ г) C⁰ д) F⁻¹ е) Mg⁺²
Объяснение:
x-4/x+1 - 10/x^2 - 1 = 4/9
(x-4)(x-1) / ( x^2-1) - 10/( x^2-1)= 4/9
((x-4)(x-1) -10) / (x^2-1) =4/9
9*((x-4)(x-1) -10) =4*(x^2-1)
9*( x^2 -x-4x+4 -10) = 4x^2 -4
9*( x^2 -5x-6) = 4x^2 -4
9x^2 -45x-54 = 4x^2 -4
9x^2 -45x -54 -4x^2 +4=0
5x^2 -45x -50 =0
x^2 -9x - 10=0
D= (-9)^2 - 4*(-10)= 81+40=121
x1=(9 - \|121)/2= (9-11)/2= -2/2= - 1
x2=(9 + \|121)/2= (9+11)/2= 20/2= 10
x1= -1 это не корень , не решение уравнение ,потому что знаменатель дроба будет равна на 0.
10-4/(10+1 )- 10/(10^2 - 1 )= 4/9
6/11 - 10 /99 =4/9
54/99 -10/99 =4/9
44/99 =4/9
4/9=4/9
ответь 10
Ответ:
дано
m( ppa KOH) = 28 g
W(KOH) = 20%
--------------------
m(Zn(OH)2)-?
m(K2{Zn(OH)4)-?
m(KOH)= 28 * 20% / 100% = 5.6 g
2KOH+ZnCL2-->2KCL+Zn(OH)2
M(KOH) = 56 g/mol
n(KOH) = m/M = 5.6 / 56 = 0.1 mol
n(KOH) = n(Zn(OH)2) = 0.1 mol
M(Zn(OH)2) = 99 g/mol
m(Zn(OH)2) = n*M = 0.1 * 99 = 9.9 g
Zn(OH)2+2KOH-->K2{Zn(OH)4}
n(Zn(OH)2) = n(K2{Zn(OH)4} = 0.1 mol
M(K2{Zn(OH)4} = 211 g/mol
m(K2{Zn(OH)4} = n*M = 0.1*211 = 21.1 g
ответ 9.9 г Zn(OH)2 , 21.1 g K2{Zn(OH)4}
Объяснение:
Основные стехиометрические законы:
1) закон сохранения массы вещества: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе продуктов реакции;
2) закон постоянства состава: любое вещество, независимо от способа получения, имеет постоянный качественный и количественный состав;
3) закон кратных отношений: если два элемента образуют несколько соединений, то массы одного из них, приходящиеся на одну и ту же массу второго, относятся как небольшие целые числа;
4) закон эквивалентов: массы реагирующих веществ относятся как молярные массы их эквивалентов (эквивалент - весовое количество элемента, соединяющееся с одной весовой частью водорода или замещающее его в соединениях).
в 44г СО2 ------- 12г С
1,76г СО2 -------- Хг С
Х= 1,76*12:44= 0,48г С
18г Н2О ------- 2г Н
0,72гН2О -------- У г Н
У= 0,72*2:18=0,08г Н
С: Н= 0,48/12 : 0,08/1=0,04 : 0,08 = 1 : 2
СН2 - простейшая формула
Мr(CH2)= 12+2=14
Mr(CxHy) = D(N2)* Mr(N2)= 1*28= 28
Mr(CxHy) ; Mr(CH2)= 28 ; 14= 2,увеличиваем в 2раза индексы в простейшей формуле
C2H4
Mr(C2H4)= 12*2+ 4=28