10,95 г х г
Zn + <u>2HCl</u> = <u>ZnCl₂</u> + H₂↑
2 моль 1 моль
36,5г/моль 136 г/моль
m(HCl) = 300 г * 3,65 \% : 100 \% = 10,95 г
М(ZnCl₂) = 65 + 35,5 * 2 = 136 г/моль
М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
m(ZnCl₂) = (10,95 г * 1 моль * 136 г/моль) : (36,5 г/моль * 2 моль) = 20,4 г
Г) Во-первых элемент Калий, такак если сложить электроны получим заряд 19+, являющийся порядковым номером элемента.
Если вспомнить закономерности изменения свойств атомов, простых веществ и соединений, образованных химическими элементами, в пределах главных подгрупп и периодов периодической системы, металлические свойства усиливаются в главных подгруппахи ослабевают в периодах. Это Калий ответ под буквой Г.
Надеюсь, Вы все поняли. Удачи!
☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆
1. 2Al + 3Cl2 ⇒ 2AlCl3 (над стрелкой температура)
AlCl3 + 3NaOH ⇒ Al(OH)3↓ + 3NaCl
2Al(OH)3 ⇒ Al2O3 + 3H2O (над стрелкой температура)
2. 2Al + 2NaOH + 6H2O ⇒ 2NaAL(OH)4 + 3H2↑
NaAL(OH)4 + 4HNO3(изб.) ⇒ NaNO3 + Al(NO3)3 + 4H2O
Al(NO3)3 + 3NaOH ⇒ Al(OH)3↓ + 3NaNO3
3. Al2(SO4)3 + 3BaCl2 ⇒ 2AlCl3 + 3BaSO4↓
AlCl3 + 3AgNO3 ⇒Al(NO3)3 + 3AgCl↓
Al(NO3)3 + 3NaOH ⇒ Al(OH)3↓ + 3NaNO3
4. 2Al2O3 ⇒ 4Al + 3O2↑ (над стрелкой эл.ток и Na3AlF6, и 950 градусов)
2Al + 3H2SO4 (разб) ⇒ Al2(SO4)3 + 3H2↑
Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 ⇒ 2Al(NO3)3 + 3BaSO4↓
40г 98 у г
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
80 196 160
для начала найдем массу раствора серной кислоты:
х = 40 * 196 = 98
80
затем происходит спор между двумя веществами:
CuO H2SO4
<u>40</u> = 0,5 = <u>98</u> = 0,5
80 196
они равны поэтому решаем по любому из них:
х = 0,5 * 160 = 80 г
Ни одна из этих реакций не идет!
