Дано:V(H2)=3,36л
Найти:m(Zn)=?
Решение:
2HCl+Zn=ZnCl2+H2
n(H2)=V(H2)/Vm=3,36л/22,4л/моль=0,15моль
n(H2):n(Zn)=1:1=0,15моль
m(Zn)=n(Zn)*m(Zn)=0,15моль*65г/моль=9,75г
Ответ:9,75г
1) 342 - (1*22 + 16*11) = 144 масса Углерода
144/12 = 12
Ответ: 12
2) это разные изотопы
3) потому что, считается средняя масса всех изотопов этого атома
Ответ:
m(H2SO4) = 0.2842 кг
Объяснение:
Сперва, для понимания ситуации требуется составить уравнение реакции и расставить там коэффициенты.
14HNO3 + 3ZnS = 4H2O + 3H2SO4 + 8NO + 3Zn(NO3)2
Теперь начинаем решать. С соотношения количества вещества имеем, что n(ZnS) : 3 = n(H2SO4) : 3. Так как, знаменатели одинаковы, на них можем не обращать внимания. Тогда n(H2SO4) = n(ZnS) = 2.9 моль.
m = n * M
M(H2SO4) = 98 г/моль
m(H2SO4) = 2.9 моль * 98 г/моль = 284.2 г = 0,2842 кг
<span>Степень окисления говорит о том, что данный элемент может проявлять как восстановительные так и окислительные свойства.</span>
А - оксид натрия растворим в воде
Б - кремниевая кислота малорастворима
В - просто метал (олово)
Г ну и методом и и ключения можно сказать что это .... водород вообще в состав чего угодно входить может в том числе и солей
Д - основание , гидро оксид калия , растворим