Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

4 года назад

12

Сколько соли необходимо растворить в 150 граммах воды чтобы получить 3%раствор?

1 ответ:

lusya11 [206]4 года назад

0 0

150×3/100=4,5 г соли необходимо для получение 3% раствора соли.

Читайте также

Даны вещества: цинк, серная кислота, оксид меди(II), вода, гидроксид кальция. Какие из этих веществ будут взаимодействовать с аз

yafet-3 [88]

С цинком, оксидом меди (2) и гидроксидом кальция
4Zn + 10HNO3 =4<span>Zn(NO3)2 + N2O + </span>5<span>H2O
</span>CuO+2HNO3<span> = Cu(NO3)2 +H2O
</span><span>2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O</span>

0 0

4 года назад

Углеводороды с общей формулой СnH2n-2, в молекуле которых находится одна тройная связь, называют:

Олег11111

Углеводороды с общей формулой СnH2n-2, в молекуле которых находится одна тройная связь, называют АЛКИНАМИ.

0 0

3 года назад

Какой объем водорода можно получить при взаимодействии кальция с водой массой 9г уровнение реакции Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

barenkova

9 г Х л
Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2
n = 2 моль n = 1 моль
М = 18 г/моль Vm=22,4 л/моль
m = 36 г V = 22,4 л

9 г Н2О - Х л Н2
36 г Н2О - 22,4 л Н2
V(H2) = 9 * 22,4 / 36 = 5,6 л

0 0

4 года назад

Через 90 грамм раствора NaOH (гидроксида натрия) с массовой долей щёлочи 20% пропустили углекислый газ до образования Na2CO3 (ка

RainbowFox [102]

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

n(NaOH)=90:40=2,25 Моль.

n(CO2)=2,25/2=1,125.

V(CO2)=1,125*22,4=25,2л

0 0

4 года назад

Сколько граммов оксида кальция можно получить при разложении 5 грамм карбоната кальция

Константин Веселов [6]

Решение:
CaCO3=(t)CaO+CO2
1)v(ню)(CaCO3)=m/M=5 г/100 г/моль=0,05 моль
2)v(ню)(CaO)=v(ню)(CaCO3)=0,05 моль
3)m(CaO)=v(ню)*M=0,05 моль*56 г/моль=2,8 г
Ответ: 2,8 грамм

0 0

3 года назад