То, что в скобках - степени окисления (пишутся как степени над каждым элементом. Если один + или _ - степень окисления 1). Правильный ответ отмечен "*".
1) H(+)Cl(-)O(-2), H(+)Cl(-7)O4(-2), K(+)Cl(-5)O3(-2)
2) Cl2(0), Cl2(+7)O7(-2), K(+)Cl(-5)O3(-2)
*3) Ca(+2)(Cl(-)O(-2))2, K(+)Cl(-5)O3(-2), H(+)Cl(-7)O4(-2)
4) K(+)Cl(-), K(+)Cl(-5)O3(-2), K(+)Cl(-)O(-2)
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
1) n(CuO) = n(Cu(NO3)2 = 0,1моль
А) Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3(Al в электрохимическом ряду напряжений металлов левее железа, значит сильнее его и может вытеснить из оксида)<span>б) Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O( водород - восстановитель)
в)3CuCl2+2Al=3Cu+2AlCl3( см. в 1-м задании)
г)PbO2+C=Pb+CO2- углерод восстановитель
д) 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 - в группе Сl2 сильнее брома, поэтому и вытеснит его из соли</span>
Ф2О3 так правильнее) железо обог. кислородом