Определите элемент если соединение водорода с этим элементом имеющим валентность три содержит: 8.82% водорода.

Знания

Химия

1 ответ:

Ксения Трофимова 14 года назад

0 0

ЭН3
Mr(Э) = x
W(Э)% = 100%-8,82%=91,18%
3 - 8,82%
х - 91,18%
х = 3*91,18/8,82 = 31
По таблице смотрим, это фосфор

Читайте также

Какие химияеские связи имеются в ионах nh4 h3o

юлия19822006

Nh4-ионная
h3o-ковалентная полярная

0 0

4 года назад

Найди объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии соляной кислоты на 500 г мела, содержащего 5 % некарбонатны

DARvolok [14]

дано

m(мел) = 500 g

W(пр.) = 5%

------------

V(CO2) -?

m чист.(CaCO3) = 500 - (500 * 5% / 100%) = 475 g

CaCO3+2HCL-->CaCL2+H2O + CO2↑

M(CaCO3) = 100 g/mol

n(CaCO3) = m/M = 475 / 100 = 4.75 mol

n(CaCO3) = n(CO2) = 4.75 mol

V(CO2) = n*Vm = 4.75 * 22.4 = 106.4 L

ответ 106.4 л

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Этановая кислота + пентанол ->

Сержуля

СH₃COOH + CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂OH ---->
--> CH₃C-O-O-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃ + H₂O (Kt=H₂SO₄,t)

0 0

3 года назад

Определить массу соли образовавшейся при действии 98 г, 5% раствора серной кислоты на железо. Помогите, можно с дано и решением

saboter

Дано: m(раствора) = 98 г
W(H2SO4) = 5 %
Найти: m(FeSO4) - ?
Решение:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
m(H2SO4) = m(раствора)xW(H2SO4) = 98x0,05 = 4,9 г, n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 4,9/98 = 0,05 моль, где M(H2SO4) = 2x1+32+4x16=98 г/моль. Из уравнения реакции видно, что n(FeSO4) = n(H2SO4) = 0,05 моль, тогда m(FeSO4) = n(FeSO4)xM(FeSO4) = 0,05x152= 7,6 г, где M(FeSO4) = 56+32+4x16 = 152 г/моль.

0 0

3 года назад

Обчислити молекулярну масу)mr(K3PO4)=MR(BA(OH)2)=

Олюсяка

$Mr(K_3PO_4)=39,01*3+30,97+16*4=117,03+30,97+64=212$

$Mr(Ba(OH)_2)=137,33+16*2+2=171,33$

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа