3KCIO2 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3<span>KCIO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4+4H2O
Cl+3-2e=Cl+5
Cr+6+3e=Cr+3</span>
BaF2 - фторид бария
BaCl2 - хлорид бария
BaBr2 - бромид бария
BaI2 - иодид бария
Ba(NO3)2 - нитрат бария
Ba(CH3COO)2 - ацетат бария
BaS - сульфид бария
BaSO3 - сульфит бария
BaSO4 - сульфат бария
BaCO3 - карбонат бария
BaSiO3 - силикат бария
Ba3(PO4)2 - фосфат бария
3C+4Al---Al4C3
Al4C3+12HCl----4AlCl3+3CH4
CH4+3O2---CO2+2H2O
CO2+Na2O----Na2CO3
Na2CO3+CaCl2--CaCO3+2NaCl
CaCO3---CaO+CO2
_----------------_
So+O2---SiO2
SiO2+2NaOH----Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+2HCl----2NaCl++H2SiO3
H2SiO3---H2O+SiO2
SiO2+2Mg----2MgO+Si
Дано:
V (N2) = 32 л.
V (CO2) = 48 л.
V (He) = 36 л.
V (H2) = 14 л.
р (N2) – ?
Решение:
1. Найдём объём смеси газов:
V (смеси) = V(N2)+V(CO2)+V(He)+V(H2) = 32 л. + 48 л. + 36 л. + 14 л. = 130 л.
2. Найдём объёмную долю азота в смеси: р (N2) = (V (N2))/(V (смеси) ) = (32 л.)/(130 л.) * 100% = 24,6%.
Ответ: р (N2) = 24,6 %
Окисление кислородом металлического натрия! Однако тут есть своя специфика. Дело в том, что окисление щелочных металлов протекает так бурно и быстро, что при этом наряду с оксидами образуются перекиси.
2Na + O2 = Na2O2 (перекись натрия) .
Причем ее образуется гораздо больше, чем оксида натрия (в соотношении примерно 4:1). И для того, чтобы превратить перекись в оксид натрия, потребуется осторожный нагрев в присутствии металлического натрия. Реакция идет таким образом:
<span>Na2O2 + 2Na = 2Na2O
</span>Бурно реагирует с водой, образуя раствор гидроксида натрия (едкого натра):
<span>Na2O + H2O = 2NaOH
Гидроксид натрия сульфат натрия. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты (H2SO4) c раствором гидроксида натрия (NaOH)
</span><span>
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H20
</span><span>
</span>
