Question

1.рассчитайте массу и количество соляной кислоты, которая может прореагировать с 56 г. гидроксида железа три,если при этом образуется хлорид железа три.



2. 400г. 20%-ного раствора серной кислоты слили с раствором, содержащим нитрад бария.Определите массу полученного осадка и количество азотной кислоты.

Answer 1

1).  2Fe(OH)3 + 6HCl = 2FeCl3 + 6H2O
1. Находим количество вещества гидроксида железа, зная его массу и молярную массу:
n(Fe(OH)3) = m / M = 56 / 107 = 0.52 моль
2. По уравнению реакции видно, что n(Fe(OH)3) / n(HCl) = 2 / 6, значит
n(HCl) = n(Fe(OH)3) * 6 / 2 = 0.52 * 6 / 2 = 1.56 моль
3. Зная количество вещества соляной кислоты, можно найти ее массу:
m(HCl) = n * M = 1.56 * 36.5 = 56.94 г

2).  H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3 
1. Находим массу серной кислоты в растворе:
 w(H2SO4) = m(H2SO4) * 100 / m(p-pa)
m(H2SO4) = 20 * 400 / 100 = 80 г
2. Зная массу кислоты и ее молярную массу, найдем количество вещества:
n(H2SO4) = m / M = 80 / 98 = 0.82 моль
3. По уравнению реакции видно, что n(H2SO4) / n(BaSO4) = 1 / 1, количества равны, значит
n(BaSO4) = 0.82 моль
4. Зная количество вещества сульфата бария, находим массу осадка:
m(BaSO4) = n * M = 0.82 * 233 = 191.06 г
5. По уравнению реакции видим, что n(H2SO4) / n(HNO3) = 1 / 2, значит
n(HNO3) = n(H2SO4) * 2 = 0.82 * 2 = 1.64 моль