Дано:
m₁(раствораH₂SO₄)=500г.
ω₁%(H₂SO₄)=20%
m₂(раствораH₂SO₄)=400г.
ω₁%(H₂SO₄)=15%
------------------------------------------------------------
ω%(H₂SO₄) в растворе m₃(раствораH₂SO₄)
1. Определим массу серной кислоты в 500г. с ω₁%(H₂SO₄)=20%:
m₁(H₂SO₄)=ω₁%(H₂SO₄)xm₁(раствораH₂SO₄)÷100%=20%x500г.÷100%=100г.
2. Определим массу серной кислоты в 400г. с ω₂%(H₂SO₄)=15%:
m₂(H₂SO₄)=ω₂%(H₂SO₄)xm₂(раствораH₂SO₄)÷100%=15%х400г.÷100%=60г.
3.Определим массу серной кислоты:
m₃=m₁(H₂SO₄)+m₂(H₂SO₄)=100г.+ 60г.=160г.
4. Определим массу нового раствора:
m₃(раствораH₂SO₄)=500г.+400г. +100г+60г=1060г.
5. Определим масовую долю серной кислоты в новом растворе:
ω%(H₂SO₄)=m₃÷m₃(раствораH₂SO₄)=160г.÷1060г.х100%=15,09%
6. Ответ: массовая доля серной кислоты в новом растворе 15,09%
Пусть М- масса сосуда, a V - его обьем. На основании сведений про углекислый газ и аргон можно составить систему уравнений:
422 = М + (V/22.4)*44;
420 = M + (V/22.4)*40;
Вычитая обе стороны второго уравнения из первого получим: 2=V*4/22.4 или V = 11.2Л, подставляя это значение в 1-е уравнение получим
422= М +(11.2/22.4)*44 или М = 400г
Про неизвестный газ: можно составить следующее уравнение:
417 = М + 0.5*(V/22.4)*40 +0.5*(V/22.4)*X, где X - молярная масса неизвестного газа;
417 = 400 + 0.5*(11.2/22.4)*40 +0.5 *(11.2/22.4)*X = 400 + 10 +0.25*x, x = 28г/моль - это может быть азот
3С2H4+2KMnO4+4H2O=3C2H4(OH)2 (это этиленгликоль) + 2MnO2↓+2KOH
∨(этиленгликоль)=15,5 (г) / 62 (г/моль)=0,25 моль
По уравнению реакции мы видим, что количества этиленгликоля и этилена соотносятся как 3:3 или 1:1, т.е. равны!
∨(этилена)=0,25 моль
m(этилена)=0,25 (моль) х 28 (г/моль) = 7 г
K2O, MgO, Cl2O, Cl2O3, Cl2O5, Cl2O7