4 года назад

Сколько граммов сажи образуется при термическом разложении 3 моль этана?

Знания

Химия

1 ответ:

Deigon4 года назад

0 0

C2H6 =t=> 2C+3H2

n(С)= 2n(C2H6)=2*3=6 моль

Далее находим массу сажи

m(C)= n(C)*M(C)= 6*12= 72 г.

Ответ: образуется 72 г сажи.

Удачи!

Читайте также

Построить цепочку C6H10O5 - С2Н5Cl

КЛАЙД

(C6H10O5)n (крахмал) + nH2O ---(H+, t°)---> nC6H12O6 (глюкоза)
C6H12O6 ---(спиртовое брожение)---> 2С2Н5ОН + 2СО2
С2Н5ОН + HCl(г., сух.) ---(t°)---> C2H5Cl + H2O

0 0

4 года назад

Изомером н-бутана является

Анна Сафронова

Ответ:

Объяснение:

Изомером н-бутана является 2-метилпропан (метилпропан, изобутан).

а) н-бутан CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

б) 2-метилпропан (метилпропан, изобутан)

CH₃-CH-CH₃

CH₃

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Технический магний массой 14,6 г обработали избытком раствора соляной кислоты.При этом выделилось 6,35 л газа (н.у.).Надо вычисл

Камила Ганиева [2]

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Найдём массу чистого магния
X/24=6,35/22,4
Масса чистого магния 6,8 г
Массовая доля в процентах магния 6,8/14,6*100%=46,58%

0 0

4 года назад

Какой объем ацетилена можно получить при взаимодействии 128 кг карбида кальция с водой?

Ольга890 [9]

Дано
m(CaC2)= 128 kg
-----------------------
V(C2H2)-?
CaC2+H2O--> Ca(OH)2+C2H2
M(CaC2) = 64 кg/кmol
n(CaC2) = m/M = 128 / 64 = 2 кmol
n(CaC2) = n(C2H2) = 2 кmol
V(C2H2) = n*Vm = 2*22.4 = 44.8 м3
ответ 44.8 м3

0 0

3 года назад

К 200 г 3% раствора хлорида натрия добавили 30 г этой же сухой соли. какова массовая доля хлорида натрия в полученном растворе ?

Viki T

1)W= m( соли) : m( раств.)×100% M(соли)=W ×m(раств.)= 0.03×200= 6г 2)W=(6+30):(200+30)×100%=16%

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа