<span>SO2 + H2O = H2SO<span>3
</span></span><span>2 Cs + 2 H2O = 2 CsOH + H<span>2
</span></span><span>Li2O + H2O = 2 LiOH
</span><span>Na2O + SO2 = Na2SO<span>3
</span></span><span>6 HCl + Al2O3 = 2 AlCl3 + 3 H2O
</span><span>N2O3 + 2 KOH = 2 KNO2 + H2O
</span><span>CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
</span><span>3 H2SO4 + Cr2O3 = Cr2(SO4)3 + 3 H2O</span>
Вещества с МКР имеют малую твёрдость, плавятся при низкой температуре, летучие, при обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии
Восстановитель– Zn°-2e = Zn2+-окислитель
Окисление– Сu 2+ +2e = Cu°-восстановитель
CuO +2H + SO4 = Cu + SO4 + H2o; CuO + 2H= Cu + H2O
3P+3Mg=Mg3P2
n Mg=2.4/24.3=0.098 моль
n Mg3P2=0.098/3=0.033 моль
m Mg3P2=134.9*0.033=4.41 г теоретически
4/4.41*100%=90.7%
V=? 0,4 моль
СH3 - COH + H2 = CH3CH2-OH
n= 1 моль n=1 моль
Vm=22,4 л/моль
V= 22,4 л
Х л Н2 - 0,4 моль СН3-СН2-ОН
22,4 л Н2 - 1 моль СН3-СН2-ОН
V(H2) = 22,4 * 0,4 / 1 = 8,96 л