8 г х л
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
40 г 22,4 л
х=8 г*22,4 л/40 г = 4,48 л
Восстановлением альдегида нельзя получить. Ответ 3. При восстановлении альдегида получается спирт.
Добрый день.
K₂O, SO₃, Mg(OH)₂, Cu(OH)₂, BaO, NO, ZnO, NaOH, Fe₂O₃, CO, CO₂, Al₂O₃
Кислотные оксиды - SO₃, CO₂
Щёлочи (основания) - Mg(OH)₂, Cu(OH)₂, NaOH
Несолеобразующие оксиды - NO, CO
CaO, SiO₂, LiOH, Fe(OH)₃, B₂O₃, N₂O, ZnO, NaOH, P₂O₅, CO, SiO, SO₃
Кислотные оксиды - SiO₂, P₂O₅,SO₃, B₂O₃
Щёлочи (основания) - LiOH, Fe(OH)₃, NaOH
Несолеобразующие оксиды - N₂O, CO, SiO
1.
а) ₊₁₁Na⁺ 1s²2s²2p⁶3s⁰ электронная формула иона натрия совпадает с электронной формулой неона ₊₁₀Ne 1s²2s²2p⁶
б) ₊₂₆Fe⁺³ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s⁰
в) ₊₃₄Se⁻² 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶ электронная формула иона селена совпадает с электронной формулой
криптона ₊₃₆Kr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶
2. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³
Число энергетических уровней 4, значит элемент находится в 4 периоде. Электронов в атоме 33,
число электронов соответствует заряду ядра атома Z=+33,
заряд ядра атома численно равно номеру элемента в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева №33
Эта электронная формула атома соответствует атому мышьяка, :
Строение атома мышьяка:
₊₃₃As 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³ можно записать и так:₊₃₃As 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4p³4s²3d⁵
Мышьяк находится в пятой группе, главной подгруппе, кроме него в пятой группе находятся азот, фосфор, сурьма и висмут. Сходны они в строении последнего электронного уровня. У них у всех на последнем уровне 5 электронов, все они в соединениях могут проявлять одинаковые степени окисления от -3 до +5. Но они находятся в разных периодах это значит, что у них от азота до висмута увеличивается радиус атома. Это приводит к тому, что последние электроны у атомов с верху вниз будут слабее связываться с ядром и легче отрываются от атома. По этому в группах, главных подгруппах с верху вниз уменьшаются неметаллические свойства, а увеличиваются металлические. Азот-газ, фосфор-аморфное вещество(твердое), мышьяк и сурьма - полуметаллы,а висмут металл.
3. а) Хром электронная формула ₊₂₄Cr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶<u>3d⁵4s¹ </u>
Хром ₊₂₄Cr - электронно-графическая формула:
4 уровень s ↑
d ↑ ↑ ↑ ↑
p ⇅⇅⇅
3 уровень s ⇵
p ⇅⇅⇅
2 уровень s⇅
1 уровень s⇅
Из электронно-графической формулы хрома видим, что в атоме 18 электронов спаренных и 6 электронов неспаренные.
б) Селен электронная формула атома селена:
₃₄Se 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰<u>4s²4p⁴</u><u />
Селен ₊₃₄ Se- электронно-графическая формула:
p ⇅↑↑
4 уровень s ⇅
d ⇅⇅⇅⇅⇅
p ⇅⇅⇅
3 уровень s ⇵
p ⇅⇅⇅
2 уровень s⇅
1 уровень s⇅
Из электронно-графической формулы селена видим, что в атоме селена 32 электрона спаренных и 2 неспаренных.
В атоме селена валентным является 4 энергетический уровень, на нем расположены 6 электронов, значит валентность селена может быть равной 6.
б) Рубидий электронная формула атома рубидия:
₊₃₇Rb 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s¹
Рубидий ₊₃₇ Rb- электронно-графическая формула:
5 уровень s ↑
d°
p ⇅⇅⇅
4 уровень s ⇅
d ⇅⇅⇅⇅⇅
p ⇅⇅⇅
3 уровень s ⇵
p ⇅⇅⇅
2 уровень s⇅
1 уровень s⇅
