Ответ:
Рубидия -1 в любом состоянии
Родия-1 в невозбуждённом
6-в возбуждённом
Объяснение:
у Rb электроны на внешнем слое расположены на подуровнях следующим образом: 4p⁶5s¹, что означает, что в возбуждённом состоянии(даже если электрон с р подуровня перейдёт на s подуровень, то всё равно останется один неспаренный электрон).
у Rh электроны на внешнем уровне расположены следующим образом: 4p⁶5s²4d¹, это показыват, что в основном состоянии родий имеет валентность 1, если элемент в возбуждённом состоянии, то часть электронов переходит с p и s подуровней на d подуровень, образуя 9 неспаренных электронов, но валентность 9 не существует, следовательно 3 электрона, находящиеся в возбуждённом состоянии на p подуровне не будут образовывать эл. пар. Оставшееся количество неспаренных электронов- 6, такая валентность существует, а значет она и есть характерная для родия в возбуждённом состоянии
Na2SO4+2AgNO3->2NaNO3 +M(Na2SO4)= 23*2+32+16*4=142/моль
V(Na2SO4)=14.2/142=0.1моль
M(AgNO3)=108+14+16*3=170г/моль
V(AgNO3)=35/170=0.2моль
Отсюда следует, что AgNO3 в избытке.
M(Ag2SO4)=108*2+32+16*4=312г/моль
m(Ag2SO4)=312*0.1=31.2г
Дано:
m(Zn)тех.= 325 г
ω(прим.) = 20 %
Найти:
V(H2) – x л
m = m (смеси, раствора, тех.образца) × ω / 100 %
ω(Zn) = 100% - 20% = 80 %
m(Zn) = 325 г × 80% / 100 % = 260 г
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
260 г x л
<u>Zn</u> + 2HCl → ZnCl2 + <u>H2</u>↑
1 моль 1 моль
65 г/моль 22,4 л/моль
V(Zn)=260г / 65г/моль= 4 моль
1моль----------4моль
1моль-----------х моль
v(H2) по условию у нас 4 моль
V(H2) = 22.4 л/моль * 4 моль=89,6 л
Содержание оксида вольфрама составляет 100-25=75\%, что в массовом выражении будет: 928 кг * 75\%/100\%=696 кг.
Реакция восстановления оксида вольфрама (6) водородом имеет вид:
WO3 + 3 H2 = W + 3 H2O
Молекулярные массы (округленные до целых):
WO3 = 232; W = 184.
По реакции составляем пропорцию:
232 г WO3 восстанавливаются 3 х 22,4 л=67,2 л водорода
696*1000=696000 г WO3 восстанавливаются Х л водорода.
Находим Х:
Х=67,2 л * 696000 г/232 г=201600 л = 201,6 м3
Составляем вторую пропорцию для нахождения массы образовавшегося металла:
Из 232 г WO3 образуется 184 г W
Из 696*1000=696000 г WO3 образуется Y г W
Находим Y:
Y=184 г * 696000 г/232 г = 552000 г = 552 кг
Ответ:
Для восстановления 928 кг оксида вольфрама (6), содержащего 25\% примесей, необходимо 201600 л (201,6 м3) водорода. При этом образуется 552000 г (552 кг) металла.