Ответ:
элетролиз раствора Cu(NO3)2
А(+): 2 H2O - 4e ---> 4 H+ + O2 | 1 | - окисление
К(-): Сu2+ + 2e ---> Cu0 | 2 | - восстановление
2 Cu2+ + 2 H2O --эл. ток--> 2 Cu + 4 H+ + O2
2 Cu(NO3)2 + 2 H2O --эл. ток--> 2 Cu + 4 HNO3 + O2
W = mv-va/mr-ra 0,18 = x/60 x = 0,18 x 60 = 10,8gmH2O = 60 -- 10,8 = 49,2gP2O5 + 3H2O = 2H3PO4nH2O = 49,2 : 18 = 2,73molnP2O5 = 2,84 : 142 = 0,02molвода в избытке, считаем по оксиду.nH3PO4 = 2nP2O5 = 0,04molmH3PO4 = 0,04 x 98 = 3,92gmH3PO4 = 3,92 + 10,8 =14,72 nH3PO4 = 0,15molnNaOH = 30/40 = 0,75molт. к. щелочь в избытке, то получится средняя соль.3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2OnNa3PO4 = nH3PO4 = 0,15molmNa3PO4 = 0,15 x 164 = 24,6g
А) 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
б) N2O5+H2O=2HNO3
в) Cu(OH)2=CuO+H2O - t°
г) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓
V(H2) = 896 мл = 0,896 л
n(H2) = V/Vm = 0,896/22,4 = 0,04 моль
m(H2) = n*M = 0,04*2 = 0,08 г
N(H2) = n*Na = 0,04*6,02*10^23 = 2,408*10^22 молекул
КАКИЕ в-ва реагируют с Ba(OH)2 ???если да,напишите реакции,пжл! H2SiO3, Mg(OH)2, Fe2O3, Cu, AlCl3, Na2SO4, Cr(OH)3, SO2, Ba(NO3)
phonsineH
Ba(OH)2+H2SiO3=BaSiO3+2H2O
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH
Ba(OH)2+SO2=BaSO3+H2O
3Ba(OH)2+P2O5=Ba3(PO4)2+3H2O
Ba(OH)2+SiO2=BaSiO3+H2O