Получается 12%. Если округлить до сотых то 0,12 сотых получиться.Вроде так
Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
Из уравнения видно, что на 1 моль сульфата алюминия нужно 6 моль гидроксида натрия.
Есть 100 мл 0,1 молярного р-ра сульфата (0,01 моль), для него нужно 0,06 моль гидроксида, т.е. 200 мл 0,3 М раствора гидроксида.
Ответ: 200 мл
1)CH4 + 2O2 --> CO2 + H2O +892,8 кДж
При н.у. газ 1 моль газа, заполняет 22,4 л, значит
42 - 1674 кДж
22,4 - x кДж
x=<u><em>892,8 кДж</em></u>
2)<span>C2H5OH+3O2= 2CO2+3H2O+1374 кДж</span>
n(C2H5OH)=m/M=200/46=4,35 моль
Составим уравнение:
1моль - 1374 кДж
4,35 моль - Х кДж
X=4,35*1374=<u><em>5976,9 кДж</em></u>
1) K₂⁺Cr₂⁺⁶O₇⁻² +HCl⁻→ Cl₂⁰ + Cr⁺³Cl₃+KCl+H₂O
Cr⁺⁶ +3e⁻→ Cr⁺³ 3 2
6
2Cl⁻-2xe⁻→ Cl₂⁰ 2 3
Cr⁺⁶окислитель
Cl⁻ восстановитель
K₂Cr₂O₇ +14HCl= 3Cl₂ + 2CrCl₃+2KCl+7H₂O
2) Cl₂⁰+NaOH → NaCl⁻+Na⁺Cl⁺⁵O⁻²+H₂O
2Cl⁰+2xe⁻ → Cl⁻ 2 5
10
2Cl⁰-2х5e⁻ → Cl⁺⁵ 10 1
2Cl⁰+2xe⁻ окислитель
2Cl⁰-2х5e⁻ восстановитель
3Cl₂+6NaOH = 5NaCl⁻+NaClO+3H₂O
1)а
2)гидрирование этилена: СН2=СН2+Н2=СН3-СН3
декарбоксилирование пропаната натрия: СН3СН2СООNa+NaOH=Na2CO3+CH3-CH3
синтез Вюрца:
2CH3Cl+2Na=CH3-CH3+2NaCl