<span>Ковалентные связи образуются за счет общих пар электронов. В образовании ковалентной связи могут участвовать и s-электроны, и р-электроны, но только находящиеся на внешней электронной оболочке.
</span><span>Пример:
Молекула водорода H2.</span><span>Атом водорода имеет один электрон на 1 s-орбитали. Каждый атом водорода предоставляет по одному электрону для образования ковалентной связи.</span>
31.2g 32L Xg
C6H6+3CL2-->C6H6CL6
78 291
M(C6H6)=78g/mol
M(C6H6CL6)=291g/mol
n(C6H6)=m/M=31.2 / 78 = 0.4 mol
n(CL2)=32/22.4=1.43 mol
n(C6H6)<n(CL)
31.2/78 = X/291
X=116.4 g
ответ 11.6 г
<span>бутановая кислота, 2-хлорбутановая, 3-хлорбутановая, 4-хлорбутановая так и есть
</span>
Возьмем массу исходного раствора за 100 г
m (H₂SO₄) = 100* 0,9 (90%) = 90 г
это чистое вещество. Если долить воду в раствор, количество этого вещества не изменится.
Составлю уравнение
Пусть х - кол-во воды
10+0,1x = 90
0.1x=80
x=800 г нужно прилить к исходному раствору
А теперь найдем массовое соотношение
р-ра серной к-ты и воды: