30.6 x
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
27*2+16*3 3*(1*2+16)
102 54
30.6-x
102-54 x=30.6*54/102=16.2
<span>Можно бросить в раствор кусок натрия. Тогда с водой он прореагиурует, а спирт нет. Потом по весу среагировавшего, можно высчитать количество воды.</span>
Диаграмма состояния Fe–Fe3C, рис.20, характеризует фазовый состав и превращения в системе Fe–Fe3C. Особенность диаграммы – наличие на оси составов двух шкал, показывающих содержание углерода и цементита. Координаты характерных точек диаграммы приведены в таблице 1.
Точка А определяет температуру плавления чистого железа, а D – температуру плавления цементита. Точки N и G соответствуют температурам полиморфных превращений железа. Точки Н и Р характеризуют предельную концентрацию углерода соответственно в высокотемпературном и низкотемпературном феррите. Точка Е определяет наибольшую концентрацию углерода в аустените. Значения остальных точек будут ясны после проведенного анализа диаграммы.
А) 3BaCl2 + 2H3PO4 -> Ba3(PO4)2 ↓ + 6HCl
3(Ba^2+) + 6(Cl^-) + 6(H^+) + 2(PO4^3-) -> Ba3(PO4)2 ↓ + 6(H^+) + 6(Cl^-)
3(Ba^2+) + 2(PO4^3-) -> Ba3(PO4)2
Там по формуле нужна масса вещества и его молярная масса, получим: 120/40=3 моль