Дано:
m(P2O5) = 28,4 r
m(пр.Н3РО4)=36 г
Найти:
η(Н3РО4)-?
Решение.
М(Р2О5) = 142 г/моль
n(P2O5)= m/M = 28,4 г/142 г/моль = 0,2 моль
М(Н3РО4) = 98 г/моль
n(пр.Н3РО4) = m(пр.Н3РО4)/М(Н3РО4) = 36 г/98 г/моль = 0,3673 моль
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
Из УХР следует, что n(теор.H3РО4) = 2n(P2O5)
n(теор. Н3РО4) = 2*0,2 моль = 0,4 моль
η(Н2РО4) = n(пр.Н3РО4)/n(теор.Н3РО4) = 0,3673 моль/0,4 моль =
= 0,9183 или 91,83%
Ответ: 91,83%
C-C(CH3)-C(CH3)2-C(C2H5)-C-C
K2CO3 + Ca(NO3)2 = 2KNO3 + CaCO3 (осадок)
m(в-ва K2CO3)= w*m (р-ра К2СО3) = 0,2 * 27,6 г = 13,8 г
М(К2СО3) = 138 г/моль
n(К2СО3) = m/M = 13,8 г / 138 г/моль = 0,1 моль
по уравнению реакции по свойствам пропорции находим что n СаСО3 = 0,1 моль
М(СаСО3) = 100г/моль
m (CaCO3) = 0,1 моль * 100 г/моль = 10 г
Ответ: 10г
100*0,4 равно 40г чистой в соли в растворе
Потом добавили еще 20г чистой соли и получилось 60г чистой в 120г раствора. 60/120= 0,5=50\%