80 мл=80 г
m(р-ра)=80+6=86 г
<em>w(гл)=6/86х100%=7%</em>
Реакция:
2 Al +6 HCl => 2 AlCl3 + 3 H2↑
1) n(AlCl3)= n(Al)/ Mr(Al)
[n(AlCl3)]=г/ г/моль= моль
n (AlCl3) = 5 / 27 = 0,185 моль
2) m(AlCl3)=n(AlCl3)*Mr(AlCl3)
[m(AlCl3)]=моль*г/моль=г
m (AlCl3) = 0,185 *(27+3*35,5) = 0,185*133,5= 24,6975 г ~24,7г
1.
H3PO4+3NaOH=3H2O+Na3PO4
Na2HPO4+NaOH=Na3PO4+H2O
2H3PO4+3Na2SiO3=2Na3PO4+3H2SiO3
3N2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2
2.
Hg2(NO3)2=Hg+Hg(NO3)2
2HNO3+HgO=H2O+Hg(NO3)2
2AgNO3+HgCl2=2AgCl+Hg(NO3)2
4HNO3+Hg=Hg(NO3)2+2NO2+2H2O
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
Вычислим массы реагирующих веществ:
m(KOH) = w x m(раствора)/100% = 15% х 200г/100% = 30г
m(HNO3) = w x m(раствора)/100% = 20% х 100г/100% = 20г
Находим количество вещества KOH и HNO3:
n(KOH) = m/M = 30г/56г/моль = 0,535моль (избыток)
n(HNO3) = m/M = 20г/63г/моль = 0,317моль (недостаток)
Расчет ведем по недостатку. По уравнению реакции:
n(KNO3) = n(HNO3) = 0,317моль
m(KNO3) = n x M = 0,317моль х 101г/моль = 32г