С водородом, гидроксидом меди и аммиачным раствором серебра)
1,2,5 ответы
Масса (<span>CaCO3)=50*0,95=47,5 грамм
</span>CaCO3=CaO+<span>CO2
</span>хим.количество(CaCO3)=47,5/100=0,475 моль
хим.кол-во(CaO)=0,475 моль
хим.кол-во(CO2)=0,475 моль
масса(CaO)=0,475*56=26,6 грамм
масса(CO2)=0,475*44=20,9 грамм
<span>Металл 4 периода второй группы побочной подгруппы -Zn цинк</span>
нет, нельзя, любой газ при н.у. имеет объем 22,4л/моль
Дано
m(смеси) = 150 г
V(газа) = 6,72 л
Найти W(Cu)\%
При обработке смеси соляной кислотой вступать в реакцию с ней будет только алюминий, узнаем, сколько алюминия в смеси
Х г 6,72 л
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2 моль 3 моль
М=27 г/моль Vm=22,4 л/моль
n = V/Vm = 6,72/22,4=0,3 моль
По уравнению реакции при взаимодействии 2 моль алюминия с кислотой выделяется 3 моль водорода. следовательно, 0,3 моль водорода выделится при реакции 0,2 моль алюминия с кислотой.
m(Al) = M*n = 27*0,2= 5,4 г
Находим массу меди в смеси 150 - 5,4 = 144,6 г
W(Cu)\% = m(Cu)*100\%/m(смеси)
W(Cu)\% = 144,6*100\%/150 = 96,4\%
Ответ 96,4\%