Раз остался оксид азота1, то одно из веществ - нитрат аммония
NH4NO3 =N2O +2H2O.
При разложении второго нитрата образовался оксид азота 4 и кислород. 4NO2 +O2 + 2H2O = 4HNO3
посчитаем массу азотной кислоты и кол-во вещества кислоты получим 0,12 моль кислоты и столько же моль NO2. На реакцию ушло 0,06 моль воды. А в растворе - нашли массу воды, моли - 0,44. значит всего образовалось при разложении нитрата аммония 0,5 моль воды, значит было 0,25 моль нитрата аммония или 20 г. значит другого нитрата было 11,28 г. В них 0,12*62 = 7,44 г нитрат-аниона и 3,84 г катиона металла. Если металл одновалентный, то делим на 0,12 получаем 32г/моль - такого металла нет, предполагаем, что металл двухвалентный, тогда делим на 0,06, получаем 64 - это медь
доли посчитайте сами
Углекислый газ выделяется при горении этиленгликоля:
2С2H6O2+5O2=4CO2+6H2O
Дано:
V р-ра NaOH=100 см³
р=114 г\см³
w=12 %
CuSO4(р-р)
m осадка—?
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2⬇
m NaOH(р.)=114×100=11400 г.
0.12=масса гидроксида:массу раствора. Масса гидроксида=0.12×11400=1368 г.
n=1368:40=34.2 моль. n Cu(OH)2=34.2:2=17.1 моль. масса=17.1×97.5=1667.25 г.
Хз правильно ли это число какое-то стрёмное, но ошибок вроде нет