Кто является автором первого уникального эксперимента

Знания

Химия

2 ответа:

Тугодум111 [21]4 года назад

0 0

Ответ:

Левченков С.И.

Объяснение:

- автор первого уникального эксперимента

Холден Колфилд [4]4 года назад

0 0

Ответ: Левченко С. И .

Объяснение: автор первого необычного или особенного точнее уникального эксперимента

Читайте также

Какая масса глюкозы получится из картофеля массой 252 кг,в котором массовая доля крахмала составляет 25%,если массовая доля глюк

Акуна [1K]

252 кг *25% крахмала/100%=63 кг крахмала
63 кг * 90% глюкозы /100%=56,7 кг глюкрзы

0 0

4 года назад

Характеристика химического элемента Ca

Лю Алеша [20]

<span>Ca. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Кальций во всех соединениях проявляет степень окисления +2. Кальций находится в II группе, 4 большого перида, 4 ряда. </span>

0 0

4 года назад

При горении магния, цинка,алюминия в кислороде образуются их оксиды. Составьте формулы этих соединений, напишите уравнения реакц

Екатерина76 [35]

2Mg+O2= 2MgO
2Zn+O2= 2ZnO
4Al+3O2=2Al2O3

0 0

4 года назад

Через 300 г раствора серной кислоты с массовой долей 6 % пропустили аммиак (NH3 ) до образования сульфата аммония (NH4)2SO4. Выч

masikas

Дано:
m р-ра (H2SO4) = 300г
ω р.в. (H2SO4) = 6% (0,06)
Найти:
V (NH3) - ?
Решение:
H2SO4 + 2 NH3 = (NH4)2SO4
1) ν р.в. (H2SO4) = (m р-ра * ω р.в.) / M = (300г * 0,06) / 98 г/моль = 0,184 моль
2) ν (NH3) = 2 * ν р.в. (H2SO4) = 2 * 0,184 моль = 0,368 моль
3) V(NH3) = ν * Vm = 0,368 моль * 22,4 л/моль = 8,243 л
Ответ: V(NH3) = 8,24 л

0 0

3 года назад

Найти массу растворённого вещества 500 грамм,6\% раствора

turza

Прости, не проходили еще)))

0 0

3 года назад