Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

Надежда99 [413]

4 года назад

12

В смесь метанола и пропанола массой 25,5 г поместили избыток натрия, при этом выделился водород объёмом 5,625 л.

Каков состав исходной смеси спиртов?

1 ответ:

zzzpalmochka4 года назад

0 0

Ответ = метанол(CH4)=0,246 пропанол(C3H7OH)= 0,2938

Читайте также

Посчитать объём водорода ,который образовался при взаимодействие натрия 4.6 грамм с сульфатной кислотой

Roompel

4,6г х л
<u>2Na </u> + H2SO4 = Na2SO4 + <u>H2</u>
2 моль 1 моль

1. количество натрия = масса / молярную массу
v(Na) = 4.6 / 23 = 0.2 моль

2. количество водорода = 1/2 количество натрия
v(H2) = 1/2 v(Na) = 0.2 / 2 = 0.1 моль

3. Объем волдорода = количество * молярный объем
V(H2) = 0.1 * 22.4 = 2.24 л

0 0

3 года назад

Пожалуйста Срочноо! приведите пример уравнения реакции обмена соль+соль

Cop67

Nacl+agno3=nano3+agcl(осадок)
ca(no3)2+k2co3=caco3(осадок)+2kno3
na2so4+bacl2=2nacl+baso4(осадок)

если нужно,могу еще написать,мне не трудно)

0 0

4 года назад

Найти массу Ca(OH)2,которой можно нейтрализовать при помощи 630г. HNO3 с массовой долей 20\%

Ripy [321]

Ca(OH)2 + 2HNO3= Ca(NO3)2 + 2H2O
m(Ca(OH)2)= n(т.е. количество вещ-ва) * M
n(Ca(OH)2)= 2n(HNO3)
n(HNO3)=m/M
m(раствора HNO3)=630 г; m(вещ-ва HNO3)=w(HNO3)*m(раствора)= 20\%*630/100\%= 126 г
n(HNO3)=126/63=2 моль
n(Ca(OH)2)=2*2=4 моль
m(Ca(OH)2)= 4*74=296 г

0 0

4 года назад

Рассчитайте массовую долю нитрата калия в растворе, полученном смешением 5 г соли и 20 г воды

kristinakr [60]

Массовая доля это масса соли деленная на массу раствора и умножить на 100%. Решение на фото

0 0

1 год назад

Как определить количество электронных уровней в атоме? например, у О их 2

чук

По номеру периода.............

0 0

3 года назад