Для получения безводного едкого натра требуется вся вода из раствора, значит найдём массу воды в исходном растворе и по ней рассчитаем оксид: m (NaOH)=400*0,80=320 грамм, m(H2O)=400-320=80 гр.
Составим уравнение реакции: Na2O+H2O=2NaOH
по уравнению количество вещества гидроксида равно количеству вещества воды, а n(H2O)=m/M=80/18=4.44 моль
m(NaOH)=n*M=4.44*40 =177,6 г.
Ответ: при растворении 177,6 граммов оксида образуется безводная щёлочь.
Сера и кислород элементы 6 группы, главной подгруппы.
Заряд ядра атома кислорода - 8
M(H2SO4)=19.6г M(H2SO4)=98г/моль n(H2SO4)= m/M=19.6/98=0.2моль
N=Nₐ *n N=6.02*10²³ *0.2=1.204 *10²³молекул
⠀ CH3⠀CH3
⠀ ⠀ ⠀|⠀|
CH3-C-C-CH2-CH3
⠀ ⠀ ⠀|⠀|
⠀ ⠀ Cl⠀CH3