100кг Хкг
2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C = 6CaSiO3 + P4 + 10CO
620г/моль 124г/моль
Сначала нужно найти молярную массу:
М(Ca3(PO4)2)=620г/моль
М(P4)=124г/моль
Х=100*124/620=20кг
По уравнению реакции из 100 кг <span>фосфата кальция </span>получится 20 кг фосфора
Первый и последний варианты. Во всех остальных случаях написание элементов и их произношение различны.
Ответ:
Объяснение:
Высший оксид щелочных металлов: R2O (Na2O)
<span>Если взять округлённо процентное содержание азота в воздухе 79, а кислорода 21, то получим молярную массу в 29, 34. А кислород 32. Отсюда подели 32 на 29,34, получишь во сколько раз кислород тяжелее воздуха.</span>