А)
NaOH +HCl = NaCl+H2O
H(+) + OH(-) =H2O
б)AgNO3 +NaCl =AgCl (стрелка вниз) +NaNO3
Ag(+) + Cl(-) = AgCl
в)
H2SO4+Ba(NO3)2 =BaSO4+2HNO3
Ba(2+)+SO4(2-)= BaSO4
Дано:
М(Na +пр. ) 40г
w( пр) 4%
n(H2) ?
V(H2) ?
Решение.
1.Находим в% чистый натрий
100-4=96%
2. Находим массу чистого натрия
40* 0,96 =38,4г
3. Пишем уравнение
2Na + 2H2O =2NaOH + H2
4.Находим количество натрия 38,4/23 =1,7 моль
5. Количество водорода в 2 раза меньше( по условию реакции) 1,7/2=0,85 моль
6. Находим объем 0,85 /22,4=19,04л
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
n(Zn) = n (H₂SO₄) = 40,5 г/65 г/моль = 0,62 моль
m (H₂SO₄) = 0,62 моль · 98 г/моль = 61,06 г
w = m(в-ва)/m(р-ра) · 100 \%
w (H₂SO₄) = 61,06 г/245 г · 100\% = 24,9 \%