Основные законы химии<span>Закон сохранения массы (М. Ломоносов, 1748; А. Лавуазье, 1789): масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции.
Периодический закон (Д. Менделеев, 1869): свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра элемента.
Существует ряд частных законов химии, которые имеют ограниченную область применимости.</span><span>Закон постоянства состава (Ж. Пруст, 1808): все индивидуальные вещества имеют постоянный качественный и количественный состав, независимо от способа их получения.
Известны соединения переменного состава, для которых закон Пруста несправедлив, например сверхпроводники общей формулы YBa2CU3O7-x
Решающую роль в доказательстве существования атомов и молекул сыграли газовые законы.
Закон объемных отношений (Ж. Гей-Люссак, 1808): объемы газов, вступающих в реакцию, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся друг к другу как небольшие целые числа.
Закон Авогадро: в равных объемах любых газов при постоянных температуре и давлении содержится одинаковое число молекул.
Закон Авогадро является следствием уравнения Клапейрона—Менделеева:
PV = VRT,
или
PV = (m/М) • RT,
где Р — давление газа, V— его объем, V — количество газа (в молях), R — универсальная газовая по¬стоянная, Т — абсолютная температура, m — его молярная масса.
Численное значение R зависит от размерности давления (объем газов, как правило, выражают в литрах). Если [Р] = кПа, то R = 8,314Дж /(моль • К); если [Р] = атм, то R = 0,082 л • атм/(моль • К).
Нормальные условия для газов:
Р0= 101,325 кПа = 1 атм, Т0= 273,15 К = 0 °С.
При нормальных условиях объем одного моля газа равен:
VM = RT0/P0= 22,4 л/моль.
Количество газа при нормальных условиях рас-считывают по формуле:
V = V(л)/Vm= V/22,4.
При произвольных условиях количество газа рассчитывают по уравнению Клапейрона—Менделеева
V = PV/(RT).
Плотность газов прямо пропорциональна их мо-лярной массе при заданных давлении и температуре:
р = m/V = PM/(RT) = (P/RT) • М.
Относительная плотность газов показывает, во сколько раз один газ тяжелее другого. Плотность газа В по газу А определяется следующим образом:
DA(B) = р(В)/р(А) = М(В)/М(А).
Средняя молярная масса смеси п газов равна общей массе смеси, деленной на общее число молей</span>
1.Zn-массовая доля 100%
2.ZnO
w=m/m1(m- масса растворённого вещества,m1-общая масса раствора,)
m(Zn)=65,m(ZnO)=16+65=81
w=Zn/ZnO *100%=80%
3.ZnOH
w(Zn)=65/16+1+65*100%=80%
4.ZnCL2
W(Zn)=65/35.5*2=0.90*100%=90%
N2+2O2=2NO2
1)N(O)=12*10^23:2=6*10^23
2)В 1 моле содержится 6,02*10^23 частиц,зн 6*10^23:6,02*10^23=1моль
3)V=1моль*22,4 л/моль=22,4 литра О2
4)m=1моль*32г/моль=32г
H2SO3...(S...+4)сернистая
H2CO3...(C...+4)угольная
H2SiO3...(Si...+4)кремниевая