1км=1000м=100000см
1ч=60мин=3600с
1) 1691 км/ч=1691*1000/60=28183 м/мин
2) 41 км/ч=41*100000/3600=1139 см/с
Al2O3
LiCl
Ba(OH)2
H2SO4
Fe(NO3)2
SO3
K2SO4
Ca3(PO4)2
HNO3
KOH
Пусть щелочь будет гидроксид калия (KOH)
При взаимодействии смеси хлоридов алюминия и хрома (|||) В избытке щелочи образуются гидроксокомплексы и алюминия, и хрома (|||);
AlCl3 + 4KOH = K[Al(OH)4] + 3KCl
CrCl3 +4KOH = K[Cr(OH)4] + 3KCl
но с хлорной водой реагирует только гидроксо-комплекс хрома(|||):
2K[Cr (OH)4] + 3Cl2 + 8KOH = 2K2CrO4 + 6KCl
+ 8H2O
При в полученный раствор прибавлении хлорида бария выпадает осадок желтого цвета хромата бария :
K2CrO4 + BaCl2 = BaCrO4(осадок) + 2KCl
По количеству хромата бария (осадок желтого цвета) рассчитаем количество вещества, массу и массовую долю хлорида алюминия:
v (BaCrO4)= 50,6/253г/моль =0,2мол
v(CrCl3) = v(K[Cr(OH)4]) = v(K2CrO4) =
v(BaCrO4) = 0,2моль
m (CrCl3) = 158,5г/моль × 0,2моль = 31,7г
m (AlCl3) = 58,4 - 31,7 = 26,7г
массовую долю хлорида алюминия в исходной смеси =
W% (AlCl3) = (26,7 / 58,4) × 100% = 45,72%
Ответ: AlCl3---45,72%
2Cu + O2 = 2CuO
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3
Cu(OH)2 -> CuO + H2O
Ответ:
Объяснение:
12)
1) 2HgO -> 2Hg + O2
2) 2Mg + O2 -> 2MgO
3) 2H2 + O2 -> 2H2O
4) 2Na + Cl2 -> 2NaCl
5) 2CuO + C -> CO2 + 2Cu
6) 2Ca + O2 -> 2CaO
7) 2AgO -> 2Ag + O2
8) N2 + 3H2 -> 2NH3
9) 2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3
10) 2H2O -> 2H2 + O2
11) 2Zn + O2 -> 2ZnO
12) 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3
13) 4P + 5O2 -> 2P2O5
14) 2Al + 3I2 -> 2AlI3
15) 6Li + N2 -> 2Li3N
16) 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3
17) 2P + 3Cl2 -> 2PCl3
18) 2P + 5Cl2 -> 2PCl5
19) 4HCl + O2 -> 2H2O + 2Cl2
20) 2Fe2O3 +3 C ->4 Fe + 3CO2
13)
1) CaO + CO2 -> CaCO3
2) Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
3) CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O
4) H2 + Cl2 -> 2HCl
5) H2O + SO3 -> H2SO4