1) Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
2) FeCl2 + 2NaOH --> Fe(OH)2 + 2NaCl
3) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O --> 4Fe(OH)3
4) Fe(OH)3 + 3HNO3 --> Fe(NO3)3 + 3H2O
1) Присоединение галогенов (пр. Марковникова)
CH2=C-CH-CH2-CH3+Cl2-->CH3-CCl -CCl-CH2-CH3
| | | |
CH3 CH3 HCH HCH
H H
2)Коэффициент кислорода K(O2)=6*4+10/2=17
Уравнение реакции
2C6H10+17O2-->12CO2+10H2O
Уравнение диссоциации только :
Произведение растворимости:
Отсюда находим молярную растворимость:
моль/л.
Растворимость, выраженная в граммах на литр:
г/л.
Ионный баланс раствора, содержащего и :
Концентрация ионов серебра определяется теперь не только количеством продиссоциировавших молекул сульфида серебра, но и концентрацией продиссоциировавших молекул нитрата серебра.
Нитрат серебра - сильный электролит, поэтому диссоциирует полностью.
Приближённо можем считать концентрацию ионов серебра равной концентрации добавленной в раствор соли. Это сильно упрощает расчёт и позволяет вычислить концентрацию сульфид-ионов:
моль/л.
Возможно, имелась в виду межмолекулярная дегидратация:
2C2H5OH --(140°C, H2SO4)--> C2H5-O-C2H5 + H2O