1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
20% - это 0,2 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х. Пр добавлении 30 г вещества масса растворенного вещества увеличилась на 30 г и масса раствора тоже увеличилась на 30 г. На основании этого можем записать:
0,2*110 + 30 = Х*(110+30)
22 + 30 = 140Х
140Х = 52
Х = 52/140 = 0,3714 ( или 37,14%)
Веществ: водород, дистиллированная вода (вода без растворенных солей), углекислый газ, алюминий, железо, витамин с (аскорбиновая кислота).
Смеси: воздух (газовая смесь 78\% азота N2, 21\% кислорода O2 также аргон Ar, углекислый газ CO2 и другие газы); гранит (горная порода из кварцев, полевого шпата, слюд и прочее), морская вода (водный раствор самых разнообразных солей в основном хлорид натрия NaCl), чернила (это различных спиртовые-водные растворы красителей, например: метиловый фиолетовый, фуксин, индиго и многие другие).
M(CxHy)=p(CxHy)*Vm=3.839*22.4=86г/моль x:y=0.8372/12:0.1628/1=0.07:0.16=1:2.3 14/6=2.3 СxHy=C6H14
Объяснение:
найдем молярную массу этого вещества, воспользовавшись формулой:
mr=d*v(a)=3,839г/л*22,4л/моль=86 г/моль
вычислим массу содержащегося в 1 моле водорода:
86 г составляет 100%
х грамм составляет 16,28%
отсюда х=86*16,28%/100%=14 грамм
вычислим массу содержащегося в 1 моле углерода:
86-14= 72 грамма
вычислим количество вещества углерода и водорода, содержащихся в 1 моле углеводорода:
mr(c)=12 г/моль
mr(н)=1 г/моль
n(c)=m(c)/mr(c)=72/12=6 моль
n(н)=m(н)/mr(н)=14/1=14 моль
следовательно, формула углеводорода
с6н14