<span>CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O
</span><span>Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O
</span>2H3PO4+CaCl2 = 3Ca3(PO4<span>)2 + </span>6HCl
Cu(OH)NO3<span> + </span>HNO3<span> = </span>Cu(NO3<span>)2 + H2O
</span>Sb2O5 + 3K2O=2K3SbO4
Fe2S3- сульфид железа (III)
1. 3,3-диметилбутаналь.
2,3-диметилпентаналь.
2. 2CH4 (1500°)= C2H2 + 3H2
C2H2 + H2O (t,Hg2+)= CH3COH
CH3COH + H2 = C2H5OH
3. Дано:
m(CH3COH)= 55 грамм
W(CH3COH)= 40%
Cu(OH)2;
m(Cu2O)— ?
Решение:
CH3COH + 2Cu(OH)2 (t)= CH3COOH + Cu2O + 2H2O
22/44 = x/144
x = 72 г
Ответ: образуется 72 грамма оксида меди (I).
Это уравнения называются ионными.
1) вначале записывают уравнение в обычном виде ( молекулярном).
2) строят ионное полное так. Пользуясь таблицей растворимости каждое соединение проверяют на растворимость ( для этого находят K и SO₄ и смотрят на пересечении букву, если "Р", то соединение растворимо и его расписывают на ионы так:
K<u>₂</u>SO₄ = <u>2</u>K⁺ + SO₄²⁻ при этом индекс элемента калия, выносят вперед в виде коэффициента. Если есть коэффициент, то его выносят перед каждым ионом: 2KNO₃ = 2K⁺ + 2NO₃⁻. Также поступают со всеми веществами. нерастворимые вещества не расписывают на ионы, а ставят стрелку и переписывают как есть: BaSO₄<span>↓
</span>3) строят сокращенное ионное уравнение. Ионы одинаковые до и после стрелки сокращают, то что осталось переписывают: Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
А) в серной кислоте: KBr, HCl,H2S, KNO3
б) в воде KBr, HCl, H2S, KNO3
г) в керосине: I2, P4
--- по правилу: "Подобное растворяется в подобном" -- то есть полярные молекулы в полярном растворителе, неполярные в неполярном.