Сначала составим уравнение реакции:
1,5 моль х моль
2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
2 моль 3 моль
Найдем молярную массу алюминия и водорода, вступивших в реакцию. Для этого воспользуемся Периодической таблицей.
M Al = 27
Зная массу и молярную массу алюминия, найдем количество вещества:
n = m/M
n Al = 40,5 / 27 = 1,5 моль
Решим пропорцию:
х = 1,5*3/2
х = 2,25
n H₂ = 2,25 моль
Один моль газа занимает объем, равный 22,4 литра. Следовательно,
22,4 л * 2,25 = 50,4 л
Ответ: 50,4 л.
Преимущества природного газа перед другими видами газообразного топлива меньшей теплоты сгорания ( доменным, генераторным и смешанным газами) особенно велики на высокотемпературных печах. При сжигании в них низкокалорийных газов приходится прибегать к высокому подогреву воздуха и газа, что усложняет конструкцию печей, их эксплуатацию и к тому же не всегда обеспечивает необходимую их производительность.
Преимуществом природного газа является то, что по сравнению с другим газообразным топливом в нем отсутствуют балласт и вредные примеси, ему свойственна высокая теплота сгорания и при сжигании его развиваются высокие температуры.
1 задание:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O (реакция обмена)
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O (реакция обмена)
2 задание:
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O (реакция обмена)
3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (реакция обмена)
3 задание:
H2SO4 (разб) + Zn = ZnSO4 + H2 (реакция замещения)
2H2SO4 (конц) + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O (реакция ОВР)
4 задание:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl (реакция обмена)
H2SO4 + Pb(NO3)2 = PbSO4 + 2HNO3 (реакция обмена)
Скорее всего это говорит о том, что в составе глюкозы углеводы или сам углевод.
Массовая доля считается по следующей формуле
w = n * Ar / Mr, где
w - массовая доля элемента
n - индекс возле элемента
Ar - относительная атомная масса элемента
Mr - относительная молекулярная масса элемента
Подставим данные
w(Mg) = 3 * 24 / 100 = 0.72 или 72%
Ответ: 72%