m =4,9 (г)
n=m/M
M(H2SO4)=2*1+32+4*16=98(г/моль)
n=4.9/98=0.05(моль)
N=Na*n, где Na - число Авагадро = 6.02*10^23 (г/моль)
N=6.02*10^23*0.05=0.3*10^23 (молекул)
Формула спирта CnH2n+1OH
12n+2n+1+16+1=60
14n=42
n=3
C3H7OH прапанол
<span><u>
Основания.</u> Название "основание" первоначально было отнесено к веществам, которые в реакциях с кислотами образуют соли. К основаниям принадлежат гидроксиды многих металлов.
Примеры: NaOH - гидроксид натрия (едкий натр), KOH - гидроксид калия (едкое кали), Ca(OH)2 - гидроксид кальция (гашёная известь).
Основания, которые хорошо растворяются в воде, называются щелочами, К ним относятся гидроксиды щелочные и щелочно-земельных металлов.<span> С точки зрения теории электролитической диссоциации </span>основания-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием анионов одного вида - гидроксид - ионов ОН-.
В общем виде уравнение электролитической диссоциации основания имеет вид:
Основание -> Катион основания + Гидроксид - ион</span><span>NaOH Na++ OH-
Ba(OH)2 Ba2++ 2OH-
NH3·H2O NH4++ OH-
</span><span><u>Кислоты.</u>Кислоты исторически получили своё название из-за кислого вкуса водных растворов тактх веществ, как хлороводород или уксусная кислота. С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов одного вида - катионов водорода Н+.
В общем виде уравнение электролитической диссоциации кислоты имеет вид:
Кислота -> Катион водорода + Анион кислотного остатка</span><span>H2SO4 2H+ + SO42-
CH3COOH H+ = CH3COO-
</span><span><u>Соли.</u> С точки зрения теории электролитической реакции соли - это вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов основания и анионов кислотного остатка.
В общем виде уравнение электролитической диссоциации солей имеет следующий вид:
Соль -> Катион основания + Анион кислотного остатка
</span><span>BaCl2 Ba2+ + 2Cl-
K2CO3 K+ + CO32-</span><span>
Как - то так.</span>
В гомологическом ряду изменяется количественный состав веществ, увеличивается количество атомов, поэтому:
1) увеличивается молекулярная масса спиртов
2) изменяется агрегатное состояние - до С12 - жидкости, далее твердые вещества
3) уменьшается растворимость спиртов, до пропанола спирты хорошо растворяются в воде, далее растворимость падает, высокомолекулярные нерастворимы вообще
4) повышается температура кипения спиртов, у метанола она приблизительно 65 градусов, у этанола уже почти 80
5) Увеличивается температура плавления
6) Уменьшается летучесть спиртов, низшие спирты имеют резкий запах, высшие практически без запаха
Вроде все написала